东莞2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

3、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:

（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_____(填化学式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的简单离子的结构示意图为________________

（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为________________，⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________

（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________

（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为________________

4、元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：

(l)X的原子结构示意图为____________。

(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。

(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。

(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。

5、有下列各组物质：①和；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和异戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)____________组两者互为同位素。

(2)____________组两者互为同素异形体。

(3)____________组两者属于同系物。

(4)____________组两者互为同分异构体。

(5)____________组两者是同一物质。

6、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

(1)流程中②表示的加工方法是___________(填序号)。

A．分馏  B．分液  C．裂解  D．干馏

(2)C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：___________。

(3)聚乙烯的结构简式为___________。

(4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是___________，丙醇中官能团的名称是___________。

(5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式___________。

7、如图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。

（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为___，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为___。

（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为___。水分子的电子式为___。

（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。

①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为___。

②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是___。

a.蛋白质     b.糖类      c.油脂

（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物。Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为___，Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为___。试运用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是___。

8、（1）浓硫酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸做干燥剂（________）

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞（________）

③浓硫酸不能干燥氨气（________）

④热的浓硫酸中投入铜溶解（________）

（2）浓硝酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸（________）

②浓硝酸需保存在棕色瓶中（________）

9、根据下列有机分子的模型回答问题

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A：_____ B、_____ C、__________   D、________ 

（2）E、F中官能团的名称分别是：_________   _________

（3）用“同分异构体”“同系物”填空：

A与B的关系是互为：__________ A与D的关系是互为：_________

（4）A的一氯代物有_____种，B的二氯代物有_____种。

10、能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

(1)下列反应中属于放热反应的是__________。

A.物质燃烧

B.二氧化碳通过炽热的碳

C.铝和稀盐酸反应

D.与反应

(2)某研究学习小组尝试用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)。

③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等、不相等”)。

(3)如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。

(4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①∆H1=-akJ/mol

②∆H2=-bkJ/mol

若用还原至和，则该反应过程中的反应热∆H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示)。

11、请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；

⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。

12、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出从海藻中提取I2的实验操作③的名称：____________；

(2)写出氧化②的离子方程式____________。

(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是____________。(填序号)

A.酒精   B.四氯化碳  C.醋酸     D.甘油

(4)为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、泥三角、三脚架以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是____________、____________、____________。

13、一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：

(1)物质Z在0～10min 的平均反应速率______。

(2)物质X和Y在反应中的转化率之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式：______。(物质用X、Y、Z表达)。

(4)若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=______。

14、金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铜常用的冶炼方法是____(填序号)；

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法    D.湿法冶金

(2)工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收。

a.浓 b.稀   c.溶液    d.氨水

②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____(填离子符号)。

③由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____。

④在100mL稀的混合液中，和物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，该反应的离子方程式为___；所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___mol/L。

(3)己知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___，写出C中发生反应的化学方程式：___。D中收集到的物质是____。

15、2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_______(填反应代号)。

(2)反应①的化学方程式：_______；反应③的化学方程式_______。

(3)下列有关硅材料的说法正确的是_______。

A.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

B.金刚砂是一种新型陶瓷材料

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D.能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性

E.建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料

(4)已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是_______；

(5)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

A.高温结构陶瓷B.生物陶瓷C.导电陶瓷。