彰化2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是_______；

(2)属于高分子的是_______；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是_______；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______；

(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

3、有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2

(1)互为同位素的是：_______；(填序号，下同)中子数相等的是：_______

(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。

①已知可逆反应2SO2＋O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于_______

A. 仅O2中 B. 仅SO3中  C. 仅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中

②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：_______。

(3)20g D2O中质子的物质的量为：_______

4、下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。

（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号填写）。

（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。

（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。

（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

5、有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合液，向其中加入过量的铁粉：

反应过程中发生的离子反应方程式：_______________；____________

产生的气体的总体积为______ L。

6、现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：

(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。

(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：

①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。

②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。

③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。

7、根据题意完成下列填空。

(1)a．金刚石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇与二甲醚（填字母）

①互为同位素的是___；

②互为同素异形体的是___；

③互为同系物的是___；

④互为同分异构体的是___。

(2)请补充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___

8、H、C、Mg、Mg和Cu中共有___________种元素，___________种核素。其中，Mg和___________是同位素，考古时用___________测定文物的年代。

9、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③生石灰溶于水的过程　④二氧化碳通过炽热的碳　　⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

10、回答下列问题

Ⅰ．有下列各组物质：

A．O2和O3               B．12C和13C             C．丙烷和庚烷

D．CH3—CH2—CH2—CH3 和                 

E． 和

(1)____________组两物质互为同位素。

(2)____________组两物质互为同素异形体。

(3)____________组两物质属于同系物。

(4)____________组两物质互为同分异构体。

Ⅱ．从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(5)有机物A中官能团的名称：____________；

(6)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______；

(7)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式：_____；反应类型为：_____；

(8)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_________(填“A ＞ B”、“A ＜ B”或“A = B”)。

11、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

12、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为_________________________________。

（2）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。A的仪器名称为____________________。

（3）如图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_______________。

（4）某学生实验记录数据如下：

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________ ；

（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

13、.若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，

（1）产生气体的体积为___(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)。

（2）该反应转移的电子总数为___。

（3）铜与浓硝酸反应的化学方程式为___。

14、运用化学反应原理研究碳、氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

Ⅰ．治金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放，用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)   △ H1=a  kJ·mol-1

②4NH3 (g)+3O2 (g)=2N2 (g)+66H2O(l)   △ H2=b  kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H3=c  kJ·mol-1

则反应的△H=___________kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) ⇌N2(g)+CO2(g) △H =Q kJ·mol-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________________(填字母序号)

A．其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

B．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

C．该反应的Q＞0，T1、T2、T3对应的平衡常数：K1＜ K2＜ K3

D．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某温度时，反应的平衡常数K= ，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间的变化曲线_______。

Ⅱ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：。

(4)该反应在__________(填“低温”或“高温”)下可自发反应。

(5)一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO和8 mol NO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积   b．改用高效催化剂

c．升高温度   d．增加CO的浓度

②压强恒定为10 MPa、温度恒定为T1的条件下，反应进行到30 min达到平衡状态，该温度下平衡常数Kp=________________(压强以MPa为单位进行计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。

15、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是______________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比______；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_______。（填写序号）

①＝1∶1     ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④无法判断

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的反应离子方程式为2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意吗？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，请说明你的理由________________________________________________。