攀枝花2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；

②正极的反应式为_____________________.

③若导线上转移电子1mol，则生成银___________克.

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.

②请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________. 电池工作时，溶液中SO42-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度_________（填增大或减小或不变）.

3、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

回答下列问题

(1)写出a单质的电子式________。

(2)画出b的原子结构示意图：__________。

(3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。

(4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________

(5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。

①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有还原性

③气态氢化物的稳定性比e元素的弱

4、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应式为__；银片上发生的电极反应式为__。

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__，电子转移数目是__。

5、溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

6、已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：

回答下列问题：

工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_________，由石蜡油获得B的方法称为__________。

①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。

②到A的反应类型为_______，A到E的反应类型为____________。

③的分子式为_________；F的结构简式为___________。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________；

反应②：___________________________________________________；

反应⑤：___________________________________________________。

7、酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。

请回答下列问题：

(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。

(2)在酸性条件下，被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。

(3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，请写出D和C反应的化学方程式：____________。

8、乙醇在生产生活中有着广泛的用途。

(1)乙醇的官能团是_______。

(2)工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为_________。

(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为___________。

(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式__________。

(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有________。

A.无色液体        B.密度比水的小        C.易挥发        D.具有还原性

9、(1)化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为__________。

(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_________(填序号)。

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________(填序号)。

A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油

(4)已知苹果酸的结构简式为。试回答：

①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______________；

②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；

③苹果酸与氧气在铜的催化下加热反应的化学方程式为_____________________________。

(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为___________________。

(6)C3H6ClBr的同分异构体有____种。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

10、某学生进行淀粉的水解实验，操作如下:

（1）取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为________________

（2）取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为:水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确?________________，理由是________________

（3）用5t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为______。(假设淀粉的转化率为81%)

11、下列各组物质：① O2和O3 ②12C和14C ③乙醇和乙酸

④ CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤

⑥ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_________，是同一物质的是___________

12、氯碱工业所用的精盐由粗盐提纯，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：

(1)整个流程中所用试剂： ①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、 ④盐酸，下列加入试剂顺序正确的是___________________。

A  ①②③④    B  ①③②④    C ①②④③  D ②③①④     E ③②①④

除去Mg2+的化学方程式__________________________________________

(2)实验室需配置480mL0.2mol/L的NaCl溶液，用电子天平称取___________g上述精盐，配置时需要的仪器烧杯、玻璃棒外，还需要________________________________。使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________(填编号)。

①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

13、(1)常温下常压下，1g固态碳与水蒸气恰好完全反应，反应生成气体CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___。

(2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___kJ。

(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___。

14、含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

I．多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

(1)Na2S2的电子式为___。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。

II．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为__。

15、填空。

(1)下列反应属于吸热反应的是_______。

①铝片和盐酸反应                                               ②酸碱中和反应

③晶体与混合搅拌             ④碳酸钙分解

⑤在中燃烧                                               ⑥灼热的碳与的反应

(2)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

(3)某学习小组依据氧化还原反应原理：设计成的原电池如图所示。

①从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_______；

②负极的电极材料为_______；(填化学式)

③正极发生的电极反应_______；

④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量_______mol。

(4)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢