百色2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据反应Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2，回答下列问题：

（1）Fe2O3是________剂，化合价_____（填“升高”或“降低”）， _____电子（填“得”或“失”），发生______反应；

（2）还原性：CO_________Fe（填“大于”、“等于”或“小于”）。

3、CO是一种重要的能源物质。

(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字母)。

A．C+H2OCO+H2B．2C+O22CO C．HCOOHCO+H2O

(2)用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如图所示。

①该装置工作时，将_______能转化为______ 能。

②工作时，电极 I 作____极，电极 II 上的电极反应式为_____________。

③向电极 I 缓缓通入10 L 混合气体 ( 其他气体不参加反应)后，测得电路中通过2 mole-，则该混合气体中CO的含量为___mol/L

4、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________

5、氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。平衡常数的表达式为K=______

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。

(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)对于2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母代号)

A. c(CO)=c(CO2)          B. 容器中混合气体密度不变       

C. v(N2)正=2v(NO)逆        D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不变   

②下图为容器内的压强(P)与起始压强(Po)的比值()随时间(t)的变化曲线，曲线中的两个点的坐标分别为(5，0.925)和(10，0.90)。平衡时NO的转化率为________

6、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(此空可填化学式或填物质名称)，碱性最强的是________。

(3)写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式________，其晶体属于__________晶体。

(4)在周期表中的位置：_______，它的最简单气态氢化物的电子式_________；

(5)判断⑥与⑦的单质金属性强弱的实验依据是___________；

(6)②与③可形成A2B2型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为___________。

7、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

8、下表是A、B、C三种有机物的相关信息:

请结合上述信息,回答下列问题:

(1)有机物A的结构式为___________

(2)B与浓硝酸在一定条件下发生反应的化学方程式为__________

(3)有机物C的结构简式为__________。

(4)①C与乙酸反应的化学方程式为____________

②C在铜催化和加热条件下,与O2反应的化学方程式为___________。

9、图为某同学设计的原电池装置

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______

②Cu电极的电极反应为_________，该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体____L(标准状况下)，导线中通过_____mol电子。

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe电极是______极，其电极反应为________________，

②Cu电极是_____极，其电极反应为_________________，

10、(1)表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样(如图)

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

____

(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：________

(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现____的变化。

11、铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2 H2O，其中硫元素的化合价_______(填“ 升高”或“降低”)，被______ (填“氧化”或“还原”)；在该反应中，若生成了标准状况下11.2 L SO2，则消耗了______mol Cu，反应产生的气体通入品红溶液中的现象是____________。

12、取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：

（1）所用NaOH的物质的量为__mol。

（2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。

（3）若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。

13、某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为二氧化硫，每天可以产生二氧化硫的质量是多少吨？___

(2)这些二氧化硫在标准状况是多少立方米？___

14、硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：

(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。有关键能数据如下表所示：

已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，表中x＝______。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______ 能转化为_________能的装置。

(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。

A．硅是固体燃料，便于运输、贮存

B．硅的来源丰富，易于开采且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制

D．自然界中存在大量的单质硅

(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)    ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。

15、氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

Ⅰ．氯气的制备及性质检验

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______。

(2)实验开始后，装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。

(3)反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为_______。

(4)装置E的作用是_______。

Ⅱ．甲烷和氯气反应

(5)与发生反应的条件是_______。

(6)实验中可观察到的现象有_______(填字母)。

A．试管内壁出现油状液滴

B．饱和食盐水中有少量固体析出

C．试管内液面上升，最终充满试管

D．试管内气体颜色逐渐变深

(7)实验中生成的有机产物有_______种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：_______。

(8)用饱和食盐水而不用水的原因是_______。