三明2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。

(1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。

(2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。

(3)若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。

(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。

(5)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。

3、用化学用语回答下列问题

(1)写出二氧化碳分子的电子式___________；写出氮气分子的结构式___________。

(2)A+、B-、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D，则A的电子式___________。比较C和D的稳定性的强弱∶___________(用化学式表示)。

(3)用电子式表示MgCl2的形成过程___________

(4)①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He；只含有离子键的是(用序号回答)___________，含有共价键的离子化合物是(用序号回答)___________，含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)___________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)___________。

4、为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中， 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为_____________；  

(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______。

(3)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是___________

(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________

5、（1）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2 ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是 ________ 。

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_______；MgBr2_______。

6、乙烯在化工生产领域应用广泛。

(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是_____________。

②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。

①聚乙烯的结构简式是_____________。

②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

7、下述反应中，属于氧化反应的是______，属于取代反应的是______，属于加成反应的是______。

①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应  ②乙烷在光照条件下与氯气反应   ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④乙烯使溴水褪色  ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯    ⑥乙酸和在浓硫酸加热条件下生成酯的反应   ⑦苯在一定条件下与氢气的反应

写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤______________；⑥_____________。

8、某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x =____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。

（3）平衡时B的浓度为______ mol·L-1。

（4）A的转化率为_________。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C

B.单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C

C.D的体积分数不再变化

D.混合气体的压强不再变化

E.B、C的浓度之比为1∶1

9、根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。

10、在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2 molH2，N2和H2之间发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图所示。

(1)曲线_________(填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。

(2)0~4min 内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

(3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__________(用序号回答)。

①通入H2  ②减小容 器体积   ③升高温度    ④通入Ar使压强增大

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。

A.相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3n mol的H2

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内混合气体原子总数不变

D.2v(N2)=v(NH3)

E.H2的体积分数不再发生变化

11、目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。请回答下列问题：

(1)下列可以清除水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙)的物质是

A．食醋

B．酒精

C．水

D．汽油

(2)为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述错误的是

A．乙烯是一种植物生长调节剂

B．乙烯的结构简式为

C．乙烯可用于生产聚乙烯塑料

D．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

(3)在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是

A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．酸性高锰酸钾溶液

D．

(4)下列关于乙酸乙酯的叙述错误的是

A．密度比水大

B．难溶于水

C．可用作化妆品中的香料

D．可用作有机溶剂

(5)下列关于乙醇的叙述错误的是

A．可用作燃料

B．能与金属钠反应生成

C．可使紫色石蕊溶液变红

D．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂

(6)正丁烷和异丁烷的分子结构模型如图所示，二者关系正确的是

A．同系物

B．同分异构体

C．同种物质

D．同素异形体

12、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。

(1)下列物质中，不能通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母)。

A.   B.   C.

(2)将苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_______(填“有”或“没有”)碳碳双键。苯分子的空间构型为_______。

(3)一定条件下，乙烯和苯都能与溴发生反应。乙烯与溴发生反应的化学方程式为_______；苯与液溴在催化作用下发生的反应属于_______(填反应类型)。

(4)实验室制硝基苯的反应原理为_______(用化学方程式表示)，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是_______(填字母)。

A.  B.  C.   D.

13、在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求：

（1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______；

（2）2min末C的浓度_______；

（3）2min末B的转化率_______。

14、某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、K+和)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Ksp[CaMg(CO3)2]＜＜ Ksp[Mg(OH)2]。

(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)

(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。

(3)向滤液IV中通入NH3CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。

(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。

(6)⑤处母液可以生产氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。

阳极反应式是___________________________________。

(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。

15、汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。

 (1)依据下图计算可知该反应生成 1 mol NO 的能量变化为________________kJ，属于_________反应(填“吸热”、或“放热”)。

(2)通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示。据此回答：

①NiO电极为___________ (填“正极”或“负极”)。

②Pt电极上发生的电极反应式为_________________________。

③当电路中有 2 mol 电子发生转移时，NO 被消耗________________g。

(3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO＋2CO⇌2CO2＋N2。已知 增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a________________；b________________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_________________(填实验编号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间 t 的变化曲线如图所示， 其中表示实验Ⅱ的是曲线 _____________________ (填“甲”或“乙”)。