玉林2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为__________________

(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______________

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，则反应________更快。

(4)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________

①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化   ③X的百分含量不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤   B.①③④   C.②③④   D.③④⑤

3、Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为______________________________。

(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_____________。

(3)4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，v正____v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为______。

(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。

A．蒸馏水B．浓盐酸C．饱和氯化钠溶液D．将铝片改用铝粉E．将盐酸改为98%的浓硫酸

4、实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：

（1）“反应Ⅰ”的化学方程式为___。

（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为___。

（3）“操作”的名称为___。

5、短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是___、___、___。

6、（1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

（2）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

（3）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。

①根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。

②推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程__________________。

7、有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：

A. O2和O3；B. 和；C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3；D. 冰醋酸和乙酸；E. 甲烷和庚烷；F. 淀粉和纤维素

（1）互为同位素的是________________；

（2）属于同系物的是________________；

（3）互为同分异构体的是____________；

（4）属于同一物质的是______________。

8、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_______。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

9、假设是科学家新发现的一种微粒，一个中所含质子数目为_____________、中子数目为_____________、核外电子的数目为_____________。

10、按要求回答下列问题

I．下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是_______；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_______。

A．冰与水  B．H2、D2、T2  C．O2与 O3  D．与E．CH2CH2CH2CH3 与   F．与  G．甲烷和庚烷

II．(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型____。

11、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列问题：

（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

12、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________________。

（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应__________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________。

（4）E装置的作用是__________（填编号）。

A．收集气体     B．吸收氯气     C．防止倒吸     D．吸收氯化氢

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________（填编号）。

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

13、在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？

（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

（要求写出计算过程）

14、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

（1）写出B的结构简式_____；A中官能团的名称为____。

（2）反应②和③的反应类型分别是：__________，_______。

（3）写出反应④的化学方程式：_____________。

（4）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为_______。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________。

③试管b中观察到的现象是______。

15、资源的综合利用和环境保护是实现人类可持续发展的重要课题。

Ⅰ.某化学兴趣小组模拟废弃线路板的回收，先将线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。

(1)得到滤渣1的主要成分为________。

(2)滤液1中加入NaOH溶液调节pH值，应该控制的pH范围是________。

(3)操作1中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______。

(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜品体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.450 g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.600 g。则计算得x=_____(计算结果精确到0.1)。

Ⅱ.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：______。

②尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_____。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_______。