济宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对下列物质进行分类（均填序号）

A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3； ④16O和18O；⑤红磷与白磷；

（1）互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是______；

B组：①钨；②固态SO3；③晶体硅；④钠；⑤SiO2；⑥BaCl2；⑦硫；⑧NaCl。

（2）属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______．

3、胶体和溶液的本质区别是_____，区分胶体和溶液的现象叫做________现象。

4、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___。

(2)S2-微粒中的质子数是___，中子数是___。

(3)49g硫酸的物质的量为___mol，其完全电离产生H+的个数为___。

(4)写出实验室制氯气的离子方程式：___。

5、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。

（2）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为_____。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是_______（填化学式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_________（填化学式）。

（5）在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______（填元素符号）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。

（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。

6、NaCl 是一种基础化工原料，NaOH 也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途。请根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。

(2)证明生产产物中的 Cl2 的方法是_______。

(3)在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，属于强电解质的是______。属于弱电解质的是______。写出该弱电解质的电离方程式______。

(4)电解产生的 Cl2 经过压缩后变成液氯，这是_______ (填“物理”或“化学”)变化，常通过管道进行输送到灌装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量 NH4Cl 白烟和 N2，请写出化学方程式________。

7、下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：

(1)元素Fe在周期表中的位置为________。

(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)

(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。

(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。

8、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

9、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

10、从苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。

(2)能制造塑料制品的有机物是_______；

(3)可用于生产肥皂的原料是________；

(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______；

(5)医疗消毒常用体积分数_________的溶液；

(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。

11、用序号填空：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。

12、在用氨气饱和的食盐水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固体，反应原理如下： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，化学兴趣小组同学根据该原理和如下装置在实验室制备NaHCO3。

实验步骤如下：

Ⅰ、连接好如图装置，检查气密性后，在仪器内装入相应药品。

Ⅱ、在丙装置制备氨气，并通入到丁中饱和食盐水中，直至不再溶解时，然后在饱和食盐水中通入二氧化碳气体，片刻后，丁装置广口瓶中出现固体。继续向广口瓶中通入两种气体，直到不再有固体产生。

Ⅲ、过滤丁中广口瓶中所得的混合物，洗涤、干燥，得到NaHCO3固体。

(1)盛装盐酸的仪器名称是_____________。

(2)乙中溶液是_______（填字母代号）。

A．浓硫酸   B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液

(3)装置的部分连接顺序是：a接________（填“c”或“d”）；丁装置中球形干燥管的作用是_________________________________。

(4)请解释在实验步骤Ⅱ中，先通入氨气的理由是________________________________________。

(5)取m g NaHCO3样品（杂质只含有少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为n g，则样品中NaHCO3的质量分数为_____________（用含m、n的代数式表示，不用化简）。

13、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。

(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)  ΔH=+141 kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)  ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)  ΔH= +62.2 kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为________________。

14、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)  △H＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)  △H＝＋247.4 kJ·mol－1

写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式________。

(2)H2S可用于高效制取氢气，其反应为2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)  △H。若向体积均为2L的A、B两个恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图所示。

①试判断△H____0(填“>”“<”或“＝”)；图中曲线表示A容器中反应的是__(填写“I”或“II”)；反应速率最小的点是____(填写“M”、“N”或“P”)。

②实际生产中，若要进一步提高H2S的转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有______________。

(3)储氢还可借助有机物。一定条件下，利用如图所示装置电解有机物C6H6可实现电化学储氢。

①电极B是______(填写“阴极”或“阳极”)。

②写出实现储氢过程的电极反应式_______________。

③通电一段时间，若产生x mol O2，测得产生的混合气体中含有y mol H2，试计算制得储氢物质C6H12的物质的量为___mol(用含x、y的代数式表示)。

15、海洋植物如海带、海藻中含有丰丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入双氧水的作用是__，操作③的名称是__。

（3）I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是__。

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是__。