鹤岗2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为__L。

3、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2请回答下列问题：

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的_________(填序号)。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质主要是_______________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_________________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

4、将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：

(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________。

(2)生成物D的化学计量数n为___________。

(3)末反应物A的转化率为___________。

(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。

(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。

③若，反应物B的转化率：段___________段(填“＞”或“=”或“＜”)。

5、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=__kJ•mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是__。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.及时分离水

d.把容器的体积缩小一倍

e.充入NO2

f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是__。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化

d.混合气体的质量不再变化

e.c(NO2)=2c(N2)

f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：__（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②a极电极发生__反应（填“氧化”或“还原”）。

6、回答下列问题

(1)根据已具备的氧化还原反应知识和电化学知识，结合图示回答下列问题：

①该原电池负极材料是______________。

②写出电极反应式：正极：__________________；负极：__________________。

③若电路中转移了，则析出的的质量为____________。

(2)燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的_____________(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_________。

③放电过程中，H＋由_________极区向______极区迁移(填“正”或“负”)。

7、下列物质：①Ar   ②Na2O2   ③CCl4   ④HClO   ⑤N2   ⑥MgF2   ⑦NH4Cl

（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。

（2）由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。

（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。

8、有机物 A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 38 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知 0.1mol A 完全燃烧时生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可与 2mol Na 或 1mol NaOH 反应。试确定：

(1)有机物 A 的分子式_________________；

(2)写出在浓硫酸作用下，两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式______________。

9、化学键与化学反应有着密不可分的关系.根据相关知识填空，

(1)有下列几种物质①N2②NH3③KOH④He⑤CuSO4⑥NH4Cl⑦HNO3⑧MgF2。这些物质中，只含共价键的是___(填序号，下向)；既含共价键又含离子键的是__；属于共价化合物的是__。

(2)已加2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496KJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量______kJ。

10、甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。

11、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：__、__。

12、氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：

(1)写出A中反应方程式：________________。

(2)写出氨气与灼热氧化铜的反应方程式：________________。

(3)B中加入的干燥剂是________（填序号）

①浓硫酸   ②无水氯化钙   ③碱石灰

(4)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。

(5)D中有无色液体生成。检验D中无色液体的成分时会用到下列哪一种药品________（填序号）

A. B. C.无水硫酸铜

13、若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，

（1）产生气体的体积为多少___？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)

（2）该反应转移的电子总数为多少___？

14、Ⅰ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____。

A．NH3 B．CO2 C．NaOH   D．HNO3

Ⅱ．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

(1)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳   D．氨水

(2)写出反应①的离子方程式：___________________________________。

(3)反应②的化学方程式为：____________________________________。

(4) 反应①结束后进行的操作是________________________

(5)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________．

15、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。

A．乙烷   B．乙烯   C．乙醇   D．苯