临汾2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、 __________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

3、某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验发现，装置②中反应后溶液的温度________。

a．升高              b．降低           c．不变

（2）装置①中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量_________。

a．高                b．低             c．相等

（3）已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。则反应H2＋I2＝2HI的能量变化为_______。

a．吸热              b．放热           c．无能量变化

（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为_____。（填化学式）

4、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)①、③、⑨按原子个数比 1：1：1  组成的分子的电子式为_____； 由②、⑧两种元素组成的一种化合物是常见溶剂，该化合物的结构式为______。

(2)形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。

(3)②和⑨两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序_____(用化学式表示)。

(4)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是：_________。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：____。

5、Ⅰ．用序号回答：①HCl   ②NaOH   ③Cl2 ④H2O   ⑤NH4Cl   ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO  ⑩CaO  ⑪HF  ⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和；  ②CH3C(CH3)2CH3和 ；

③CH4和CH3CH2CH3；   ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。  

6、有四种核素：①  ②  ③  ④。

(1)上述核素中互为同位素的是___________(填序号)。

(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式______。

7、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为__，该物质中所含官能团的名称为__。

（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为__。

②从结构上分析酚酞可看作__。

A.烯烃       B.芳香化合物       C.醇类物质       D.酚类物质       E.醚类物质       F.酯类物质

8、根据要求，回答下列问题：

(1)下列各组微粒：①与 ②O2和O3 ③H(氕)、D(氘)、T(氚)    ④金刚石和石墨 ⑤和，互为同位素的是________，互为同素异形体的是_______，质量数相等，但不能互称为同位素的是_______。(填序号)

(2)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_______。

(3)等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，生成的氢气的质量之比为_______，转移的电子数之比为__________。

9、如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)∶

(1)A简单离子结构示意图_______

(2)下列说法不正确的是_______

A．C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液

B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟

C．B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应

D．原子得电子能力∶D＞E＞A

(3)C、D、B氢化物的稳定性大小为_______，A和D氢化物沸点的大小为_______。

(4)设计实验比较D与E的非金属性强(用离子方程式表示)_______。

(5)A2的结构式_____，CB4的电子式为____，CB4溶于NaOH溶液的化学方程式____。

(6)E单质通入足量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式_______。

10、微粒中的质子数是___________，中子数是_________，核外电子数是__________.

11、将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3   ②C与C   ③H2O和D2O   ④冰与干冰   ⑤H2、D2、T2   ⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3)   ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

（1）互为同位素的是___；

（2）互为同素异形体的是___；

（3）互为同分异构体的是___；

（4）属于同一化合物的是____。

12、图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

甲   乙

(1)以下叙述中，正确的是______。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.乙中电流从铜片经导线流向锌片

E.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。

(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________

(4)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______

A.

B.

C.

D.

13、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。求：（1）2 min末B、C的浓度____。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率_____。

14、自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1•L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂

（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

A、N2 B、CO2 C．Ar   D．空气

15、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为_________。

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。

(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。

(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ +  _______H2O