大庆2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、第Ⅱ族和第Ⅶ族元素单质的熔沸点，随原子序数递增变化的规律相同。（______）

A.正确   B.错误

3、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。

(3)实验室中现有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______

4、书写下列热化学方程式

（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式： ______。

（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式： ______。

（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： ________。

5、有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2

(1)互为同位素的是：_______；(填序号，下同)中子数相等的是：_______

(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。

①已知可逆反应2SO2＋O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于_______

A. 仅O2中 B. 仅SO3中  C. 仅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中

②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：_______。

(3)20g D2O中质子的物质的量为：_______

6、氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式___。

（2）氢氧化钠溶液从图中___位置流出。(选填a、b、c或d)

7、(1)表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样(如图)

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

____

(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：________

(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现____的变化。

8、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

你认为可行的是________。

9、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是___________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________(填序号)。

(3)D和液溴反应的化学方程式是________________________________________。

10、回答下列问题：

（1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过__________。

（2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_____________________________       

（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是____________。

（4）C与C互为___________；红磷与白磷互为__________；正丁烷和异丁烷互为__________

（5）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，__________使酸性高锰酸钾溶液褪色（填“能”或“不能”）；CH3COOH的官能团为____________

（6）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：

2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa + __________

11、已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)  △H=-572kJ·mol-1。

（l）该反应生成物的能量总和__（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__（填“＞”“＜”或“=”）572kJ。

12、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

（方案一）

（实验方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。

（实验步骤）

(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V物质的量浓度为4.0 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（方案二）

（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

（实验步骤）

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接（_____）(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填满)。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______________。

②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。

③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______。

13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

请回答下列问题：

(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。

(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。

(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。

(4)反应的化学方程式为__________。

(5)10s之后，该反应达到________________状态。

14、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

②在第5s时，NO2的转化率为__。

15、碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物在工农业生产和科技领域有重要用途。

(1)已知有如下反应：CO(g) +O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

H(g) +O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol

则CO(g) +H2O(g)=CO2(g) +H2(g) △H =______，该反应为____ 反应 (填“吸热"或“放热")。

(2)一定温度下， 在固定容积的密闭容器内发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H = - 180kJ/mol，c(NO2) 随时间变化如下表：

①用NO2浓度变化表示0~2 s内该反应的平均反应速率为______。 在第3 s时，NO2的转化率为______(转化率是指某一反应物转化的百分率)。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。

③该反应的平衡常数为_______。