遵义2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列有机化学反应的化学方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：__________。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。

3、新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），称为棱晶烷。

（1）写出该烃的分子式为_____________。

（2）该烃的一氯取代物有_________种，二氯取代物有______种。

（3）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，写出在浓硫酸作用下，这种同分异构体与浓硝酸反应的化学方程式______________________________________________。

（4）有同学认为棱晶烷与立方烷（   ）互为同系物，判断这种观点是否正确并说明理由_______________________________。

4、火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴写出过氧化氢的电子式________。

⑵反应的热化学方程式为_________。

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。

5、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图，请回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式为__________。

(2)Pt(a)电极是电池的_____ (填“正”或“负”)极。

(3)电解液中的H+向_________(填“a”或“b")极移动。

(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过______mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为_______。

(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是__________。

6、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c=______。

（2）1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A.反应中当M与N的物质的量相等时

B.P的质量不随时间变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

7、某有机物的结构简式为，请回答问题：　　

(1)此物质是否属于烃？_______(填“是”或者“否”)；　　

(2)此物质的分子式是__________；

(3)此物质中苯环的结构特点________________；

(4)请写出此物质可能具有的一种化学性质________________(写出一种即可)。

8、针对下面11种元素，完成以下各小题。

(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）

(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）

(3)Cl的离子结构示意图为_____________

(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）

(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。

9、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________

10、下列烃发生一氯取代后，能得到几种同分异构体？(不考虑立体异构)

(1) _______种；

(2) _______种；

(3)_______种；  

(4) _______种

11、化学用语是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。

（2）请写出下列物质的电子式。

CO2________。 Na2O2________。

（3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。

（4）请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。

（5）我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋单质（B）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。______

12、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

(1)写出F中含化学键的类型____________________。

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是____________________。

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为__________________________________。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。

(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为____________。

(6)若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。

13、某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。

14、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、A、Fe及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知：②中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。回答下列问题：

(1)①中Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________ ；

(2)滤渣2的主要成分为________ 、___________ 。

(3)滤液3中Al元素的存在形式为________ (填化学式)。

(4)④中A物质为__________ 。

(5)金属铝与氧化铁在高温下会发生剧烈反应，产生固体熔融物。该反应的化学方程式为_____________ ，设计实验证明得到的熔融物中含有金属铝________ 。

15、某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至 2min，Y 的平均反应速率为____。

(2)该反应的化学方程式为____。

(3)1min 时，ν(逆)____ν(正)，3min 时，ν(正)____ν(逆) (填“大于”或“小于”或“等于”) 。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)=9mol•L-1min-1，乙中 v(Y)=0.5mol•L-1s-1，则____中反应更快。

(5)  若 X、Y、Z 均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是____。

a．X、Y、Z 三种气体的浓度不再改变   

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率 v(X)∶v(Y)=3∶1

e．单位时间内消耗 X 的物质的量∶单位时间内消耗 Z 的物质的量=3∶2

f．混合气体的密度不随时间变化