抚州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HClO4 B. CO2   C. H2O D. CaO E. KOH F.  MgBr2 G. H2

（1）上述物质中只存在离子键的有_____（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_________。

3、电化学自伏打电堆开始，便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示：

（1）将Zn片和Ag片用浸泡有盐溶液的纸片隔开，就可以产生电流，该装置的电流方向是_________（填“Zn→Ag”或“Ag→Zn”）

（2）利用伏打电堆产生的电流，戴维开创了电化学研究，制得并发现系列新元素，请写出电解制Na的化学方程式：______________。

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O，现设计如下图所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时，铁电极的质量减少11.2 g。

则A是铅蓄电池的_____（填“正”或“负”）极，写出铅蓄电池放电时的正极反应式：______，如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是_____（填序号）。

a．两个U形管中析出的气体体积

b．两个U形管中阳极质量的减少量

c．两个U形管中阴极质量的增加量

4、A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。

请回答下列问题：

(1)A的元素名称是___，它在元素周期表第___周期，第___族。

(2)A、B、C相比，其原子半径由大到小的顺序是___（用元素符号表示，下同）。

(3)C与D相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___（用化学方程式表示）。

5、道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

6、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：   。

7、现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)m+n___________p(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)减压时，A的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________(填“变浅”、“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变充入氖气时，混合物的颜色___________。

8、（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式______________________。

（2）已知大苏打溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是______。

9、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)“84消毒液”的有效成分为________；

(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_________(填“是"或“否”)，原因是_____________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是________(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。

10、某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：

仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。

装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。

溶液 溶液 溶液

若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。

11、(1)写出下列物质的电子式：

NaCl____________；HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。半径最大的原子是__________，氢化物最稳定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，气态氢化物的化学式是____________，最高价氧化物对应水化物的化学式_________________

12、空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一。在工业生产上规定空气中的二氧化硫，允许排放量不得超过0.020mg/L，否则将危害人类的健康，造成环境污染。空气中二氧化硫含量的测定有如下简易方法：

(1)原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，这一反应的离子方程式为_________。

(2)测定方法：准确量取5.00mL 5×10-4mol•L-1的碘溶液，注入下图的试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈_____色。在测定地点按图中装置连接好各仪器，缓慢抽气，每次抽气100.00mL，直到溶液______为止，记录抽气的次数n=50。试通过计算判断该地点空气中SO2含量是否超标_______。

13、将4.0gNaOH固体配制成100mL溶液，计算:

（1）NaOH的物质的量   ______________

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度  ______________

14、煤炭燃烧发电副产物可用于提取高纯度氧化铝，其工艺流程如下：

已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要杂质是SiO2、Fe2O3。

“焙烧”的主要反应：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O   Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列问题：

（1）“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。

（2）“沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________。

（3）结合下图分析“碱浸”时最优条件是________（填序号）。

A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h  C、220℃、10g/g、1.0h  D、220℃、12g/g、1.5h  

（4） “沉铝2”发生反应的离子方程式为________。

（5）流程中“一系列操作”是________。

（6）流程中可循环利用的物质是________。（填化学式）

（7）用1t含铝10.8%的粉煤灰，制得高纯度Al2O3 80kg，其产率为________%（结果保留1位小数）。

（8）传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸“酸浸”脱硅，与之相比硫酸铵法的优点是________。

15、氨气是一种重要的化工原料。反应的化学反应方程式为 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

(1)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_____反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v 正_____(选填“增大”、“减小”，下同)，v 逆 ______，平衡向____方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。

(2)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在 t1 时刻曲线发生变化的原因是______(填写编号)。

a.增大 N2的浓度

b.扩大容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

(3)在第二次平衡(t2时刻)后，在保持容器体积不变的情况下，在 t2时刻及时分离出产物 NH3，则此时平衡向_________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)，请在图中将图补充完整_______

。

(4)工业合成氨的简要流程图如图：

①通过循环 I 可利用的气态物质是_____。

A.催化剂       B.只有 N2 C.只有 H2 D. N2 和 H2

②在工业生产过程中会通入过量的 N2，其目的是 _________。

③在工业生产过程中选择反应温度为 400～500℃是由于 _______。

④在工业生产过程中选择压强 1.5×107～2×107Pa 是由于 _______。