济南2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

3、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

4、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

5、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

6、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

7、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

8、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

9、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

10、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

11、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

12、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

13、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

14、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

16、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

17、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

18、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

19、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

21、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

22、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

23、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

24、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

25、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

26、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

27、回答下列问题：

（1）用化学用语表示： 由4个磷原子构成的一个白磷分子_______，地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式是____________，石灰水显碱性是由于溶液中存在大量的_________。

（2）碳酸钠溶液的pH______7（填“＞”或“＝”或“＜”），用pH试纸检验苹果汁得pH=3，则苹果汁显_______性（填“酸”、“碱”或“中”）；小芬还发现放置后苹果汁由原来的浅绿色变成了黄色，她认为苹果汁中含有的一种金属元素是________（写元素符号）

（3）氯化钠溶液中析出晶体的方法是__________， 将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水____________g。

（4）生石灰与水反应的化学方程式：____________________，该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。

28、化学源于生活，也服务与生活：

(1)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的______性。

(2)炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是______。

(3)稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是______。

(4)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的______作用。

(5)邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度。

(6)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而______(填“增大”或“减小”)。

29、实验室有一瓶纯净的一氧化碳和一小段光亮的红色铜丝。某同学用坩埚钳夹住铜丝进行实验：将铜丝放在酒精灯上加热一段时间，然后迅速将热铜丝伸入装入有一氧化碳的集气瓶中。请回答：

(1)铜丝加热时逐渐变黑，变黑的原因是______________。

(2)将变黑的热铜丝迅速放入装有一氧化碳的集气瓶中，可观察到的现象是__________；如果将变黑的的热铜丝伸入装有少量稀硫酸的试管中，该反应的化学方程式为______________。

30、通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从①二氧化碳、②活性炭、③氖气、④聚乙烯、⑤氧气中，选取相应物质的序号填空。

（1）用于急救病人的气体是___________________；

（2）有利于促进植物光合作用的是_____________；

（3）可用于冰箱除异味的是__________________；

（4）可用于制作食物包装袋的是___________________。

31、结合KNO3和NaCl的相关数据和溶解度曲线，回答下列问题。

(1)20℃时，溶解度较大的物质是______；

(2)根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氧化钠，通常采用的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；

(3)一份含有55克硝酸钾和10克氯化钠的固体混合物：

①要将该固体完全溶解，至少需要加入______g 60℃的热水；

②要将上述溶液降温到20℃，过滤，得到的晶体的化学式是______；

(4)将60℃时等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液，分别降温到20℃，对降温后溶液的分析中正确的是______。

A．所得溶液均为饱和溶液

B．溶剂的质量：KNO3＞NaCl

C．溶液中溶质的质量分数：KNO3＞NaCl

D．溶液的质量：KNO3＜NaCl

32、现有下列十种物质：①AL(OH)3； ②Na2CO3； ③Fe； ④CaO； ⑤KNO3；⑥NaCl；⑦甲烷；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。请用上述物质的序号填空。

（1）俗名叫苏打的是   ，固体叫干冰的是   。

（2）可用于治疗胃酸过多的是   ，在空气中会导致酸雨形成的是   ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是   ，

（3）属于碱类的是 。在海底会形成水合物叫“可燃冰”的是 。

33、元素周期表的意义重大，科学家利用元素周期表寻找新型元素及化合物。

（1）目前，人教版教材中，将元素分为三类，紫色区域为金属元素，黄色区域为非金属元素，则绿色区域为_____元素。

（2）锌、铁、钙等是人体不可缺少的金属元素，它们属于_____（填营养素名称）；人体缺铁易患_____症。

（3）下图为钙元素在元素周期表中的一些信息和一些元素的粒子结构示意图，根据图示回答下列问题：

具有稳定结构的粒子是_____（填字母），D图示能表示的粒子符号是_____。

34、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含杂质)进行如下实验：

（1）制备氧化铜

①步骤I的目的是除去不溶性杂质，操作依次是溶解、过滤。其中过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和     ，玻璃棒的作用是   。

②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作顺序是b→      →      →d（填序号）。

a．过滤   b．加热浓缩   c．冷却结晶   d．洗涤干燥

③将CuSO4·5H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中，观察到蓝色晶体先变为     色，最终变为    色。

（2）探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，该气体能使带火星木条复燃。结论     ，反应方程式为 。

②取3.2 g CuO粉末隔绝空气加强热，除产生一种无色气体外，还残留2.88 g砖红色固体则其化学式为   。

35、默写金属活动顺序表（用符号从左到右规范书写）___________________________________________________________________。

36、过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：

（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，

过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O=BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。

（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。

（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为_______，此反应的化学方程式是______________________________。

37、化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？

同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到

证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？

【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3

贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是   ．

38、酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。

【实验1】用酚酞试液

(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为_________(结果精确到0.1％)。反应后溶液中的溶质可用___________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。

【实验2】用pH试纸

(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行__________的预处理。

【小  结】

(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用________________(填方法)检测中和反应是否发生。

39、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，例如H点表示H2S．请回答下列问题：

（1）G点表示的物质所属的物质类别是_____．

（2）图中表示K2SO4的点是_____．

（3）写出由D点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：_____．

40、某农民发现他种植的农作物植株矮小瘦弱，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，现有氯化铵、尿素、磷矿粉、硝酸钾、氯化钾等，请你帮他选出一种复合肥料，然后请你谈谈使用化肥的利与弊（各答一点）