营口2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

2、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

3、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

4、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

6、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

7、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

9、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

10、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

11、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

14、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

15、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

16、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

18、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

19、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

20、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

21、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

22、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

23、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

24、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

25、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

26、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

27、将V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1)，测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3)．(实验中始终保持 V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)．

(1)图2中V1＝0mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显_____色；

(2)实验中发生反应的化学方程式为_____；

(3)图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝_____mL；

(4)通过该实验给出的判断，其中正确的是_____；

A 进行该实验时环境温度为22℃

B 该实验表明化学能可转化为热能

C 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

(5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为_____．

28、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）用化学用语填空：

①氮元素_____；

②氢氧根离子_____。

（2）用“●”表示一个氢原子，则“●●”表示_____（填标号）。

A H2   B 2H2 C 2H   D

（3）符号“3Na+”中的“3”表示_____。

29、按要求用化学符号回答下列问题：

（1）沼气主要成分是_____。

（2）3个硫酸根离子_____。

（3）次氯酸（HClO）中氯元素的化合价是_____价

（4）电解水实验中正极产生的气体是_____。

30、用化学用语填空：

(1)一个钾原子：______； (2)氖气:________ ；  (3)3个铁离子：_________ ；

(4)2个水分子：______； (5)碳酸：___________ (6)标出氯化铵中N的化合价：_________ 。

31、选择仪器的字母填空。

不能直接加热的仪器是__________，用于量取一定液体体积的仪器是_______，为完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是_______________。

32、如图所示，胶头滴管中有液体药品，试管内放有固体药品。

（1）若只将滴管中的水滴入甲试管内，可观察到形管内红墨水左边液面______（选填“高于”、“低于”或“等于”）右边液面。

（2）若只将滴管中的液体滴入乙试管内，能使形管内红墨水左边液面高于右边液面，则滴管中的液体药品是______，乙试管内的固体药品是______（任写一组）。

33、根据所学化学知识回答下列问题。

①天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于______（选填“有机”或“无机”）物，其中碳元素以____(选填“游离”或“化合”)态存在；甲烷完全燃烧的化学方程式是___。

②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。

③“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有_____种元素，1mol HSiCl3中约含______个氯原子。

④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。

34、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：

（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于______（填“金属材料”或“有机合成材料”）；

（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。

（3）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，则需要______（填“调大”或“调小”）炉具的进风口；

（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH______，形成酸雨。

（5）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理______，自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝______，防止食物腐败。

35、从A．食盐；B．食醋；C．硝酸钾；D．石墨；E．聚乙烯；F．聚氯乙烯中选择适当的物质填空（填字母）。

（1）用于厨房中的酸性调味品是_____；

（2）用于电池电极的是_____；

（3）可作为复合肥的是_____；

（4）用于食品包装的是_____。

36、碳及碳的化合物与我们的生活密切相关。

(1)填写有关含碳物质的对应特性。

(2)液态二氧化碳灭火器用于扑救档案资料室发生的火灾，说法正确的有___(填标号)。

A 液态二氧化碳气化后不会污染档案资料

B 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气

C 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点

(3)过多的二氧化碳导致的环境问题是___，写出一条减少二氧化碳排放的建议___。

(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为___。

(5)目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、___和天然气，它们都属于___(填“可再生”或“不可再生”)能源，天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为___。

37、为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 g质量分数为5％的氯化钠溶液。下图是某同学配制5％的氯化钠溶液的操作过程。

(1)写出标号①～④各仪器的名称：①__________；②__________；③__________；④_________。

(2)上图中有两处错误：①___________；②_________。

(3)B操作中应称量氯化钠的质量是________g，称量时若指针偏左，应进行的操作是___________。

(4)D操作中仪器③的规格应为________（填“10”、“50”或“100”）mL。

(5)E操作的作用___________；

(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是________ （填序号）。

①B操作中砝码和氯化钠放错托盘

②D操作中有少量水溅

③D操作中仰视凹液面最低处读数

④F操作中溶液洒落

38、利用如图所示实验装置制备常见气体,请回答有关问题。

（1）写出标号仪器的名称:①_____。

（2）装置A为气体发生装置,在试管内的适当位置放入___、____等实验用品可制取氧气,写出有关反应的化学方程式:________。

（3）若用装置B收集的氧气不纯,原因可能是_______　(写一种)。

（4）用装置C收集氧气,验满时将带火星的木条放在____(填“a”或“b”)处。

（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置,利用该装置可制取二氧化碳气体,软塑料管中的液体药品是____,药品加入完毕后,接下来的操作是________________　。 

（6）下列装置操作图不能用于检查气密性的是（________）

a. b. c. d.

39、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是________。

(2)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是________。

(3)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是________(填序号)。

A．汽油　　　B．洗洁精　　C．氢氧化钠溶液

(4)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，理由是_____________。

40、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

（1）观察上表发现，当反应时间在  秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因  。

（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O)