乌兰察布2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

2、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

3、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

4、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

5、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

6、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

7、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

8、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

9、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

10、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

11、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

12、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

13、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

14、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

15、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

16、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

17、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

18、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

19、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

21、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

22、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

23、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

24、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

25、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

26、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

27、根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答下列问题：

（1）M点表示的含义是__________。

（2）50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为__________。

（3）将丙的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法__________（答一种即可）。

（4）20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

28、如图是某元素的原子结构示意图，回答下列问题：

(1)该元素的元素符号是 ______ ；

(2)X的值等于 ______ ；

(3)该元素位于周期表中第 ______ 周期；

(4)X的单质在化学变化中一般容易 ______ 电子(填得或失)。

29、下列实验探究影响物质溶解性的因素。实验现象：

①A中几乎不溶

②B中固体可溶

③C中固体可溶。

现象_____（填序号）说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。

30、某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：

（1） 画出乙，丁框中物质的模型图（提示：乙中只有一种分子，丁中有两种分子）。________

（2） 写出图示反应的化学方程式：___________________________________________

（3） 图中各物质中，由原子构成的物质是__________（写名称）。

31、用适当的化学符号填空。

①2个铵根离子_________             ②汽水中含有的酸___________；

③天然气的主要成分__________；      ④构成氯化钠的阳离子的结构示意图__________。

⑤可用于人工降雨的干冰化学式____；  ⑥五氧化二磷中磷元素为+5价________。

32、请结合所学知识回答下列问题：

金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。

A．陶瓷碗

B．铁锅

C．塑料盆

D．木制案板

(2)生活中所使用的铁锅比较容易生锈，其生锈的原因是与_____接触。防止铁制器皿生锈的方法是_____；

(3)我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是_____。四种金属活动性由强到弱的顺序为_____（用元素符号表示）。

(4)在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，过滤，得到滤渣与无色滤液，则滤液中的溶质一定含有的是__；固体滤渣中一定含有的是___（均填化学式）。

33、某中学学生到野外交游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是_______（填字母）.

A.食醋（pH＜7）   B.食盐水（pH＝7）   C.肥皂水（pH＞7）

小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）.

34、水是生命之源，用途广泛

①水是最常用的溶剂。医用酒精是 75%的乙醇水溶液，乙醇（C2H5OH）属于___（选填“有机物”或“无机物”），由________种元素组成，1mol C2H5OH中 约 含 有___个 O 原 子

②人类生活离不开清洁的水。自来水生产中，通入氯气的作用是_____； 某些净水装置中含有活性炭，活性炭的作用是_____

③如图是电解水的实验装置，该实验提示了水的元素组成。b 中气体的化学式是_____；检验 a中气体：用_____靠近 a 的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是_____

35、某校初三(3)班同学到十八重溪野炊。

(1)野炊活动中，东东引燃细枯枝后，迅速往“灶里”塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生许多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是__。

(2)活动过程中要注意防火安全，野炊结束后，应及时把火熄灭，可以采用的灭火方法是___。

(3)活动中，小丽不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，下列物质可以用于涂抹以减轻疼痛的是__(填字母)A 食醋(pH=3) B 食盐水(pH=7)  C 鸡蛋清(pH=8)

36、近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图所示。请回答:

(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________。

(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构，能起到吸附作用。

(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来____问题，聚丙烯塑料属于____(填字母)。

A 金属材料   B 有机合成材料        C 复合材料

(4)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：

①Ⅰ中除铁锈的化学方程式为_____。

②Ⅱ中反应属于基本反应类型中的________。

37、在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。

（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的 pH 变化，由图可知，该小组同学测定的是_____溶液的 pH 变化，该反应的化学方程式为_____。

实验过程中，同学们取了如图中 A 点所得溶液，加入试剂_____（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。

I、BaCl2 溶液        II. Fe2（SO4）3 溶液        III. CuSO4 溶液

结论：酸碱没有恰好中和，A 点溶液中的溶质为_____。

（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_____。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。

为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：

方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到_____，则硫酸过量；

方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。

你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由_____。

38、重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提纯实验，并用所得精盐配置50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。

(1)粗盐提纯实验的操作顺序为__________(填图中字母)，称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为______________________________。

(2)关于粗盐提纯实验下列说法正确的是_________(填序号)

①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量        ②将蒸发皿放在石棉网上加热

③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热         ④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤

(3)配置NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应______(填序号)

A.增加适量砝码  B.减少适量砝码  C.增加适量精盐  D.减少适量精盐

(4)配置NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)

①粗盐溶解时不充分  ②过滤时滤纸破损

③蒸发时溶液飞溅  ④配溶液时称量的精盐仍潮湿

39、如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23 g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8 g。请计算：

×××

主要成分：碳酸氢钠

主治：胃酸过多症

每瓶100片重50 g

(1)反应共生成气体的质量为多少g。

(2)药品中碳酸氢钠的质量分数。

40、维生素有调节人体代谢、保持人体健康的作用．维生素的种类很多，其中维生素D2的化学式为C28H44O．请根据化学式进行计算：

（1）维生素D2的相对分子质量为　_________　．

（2）维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　_________　．