和田地区2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

2、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

3、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

4、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

5、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

6、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

7、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

8、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

9、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

10、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

11、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

12、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

14、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

15、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

16、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

17、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

18、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

19、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

20、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

21、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

22、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

23、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

24、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

25、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

26、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

27、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）稀硫酸与锌粒反应制氢气:_________;

（2）用氨水中和工业废水中含有的稀硫酸:_________;

（3）硫酸铵与熟石灰研磨:_________;

（4）工业上用赤铁矿在高温下炼铁:_________;

（5）甲烷在足量氧气中充分燃烧:_________。

28、生活小妙招介绍了快速解冻肉块的方法：取两个钢盆倒扣在一起，两盆之间 放入要解冻的肉块，让肉的切面充分跟钢 盆接触，十多分钟后肉块就能由硬变软。

(1)钢是一种__(填“纯净物”或“混合物”)

(2)这种解冻方法利用了金属的 _____性。

(3)肉类食物含有丰富的___(填最主要的营养素名称)，在人体中最终代谢产物 除了二氧化碳和水，还有_______。

29、A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）C的化学式为     。

（2）A的一种用途是 。

（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是   。

（4）反应③的化学方程式为（只写一个）     。

30、铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。

（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为___________（填字母）。

a、地壳中铝元素含量少   b、冶炼铝的技术要求高

（2）用铝锂合金可以制造“神舟号”航天飞船的一些部件。其中铝锂合金属于___________（填“合成材料”或“金属材料”）。

（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。由此推断硫酸铜溶液中的阳离子有___________（填离子符号）。

（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由14个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号为___________。

31、用化学用语填空：

(1)硫原子：_________；(2)甲烷：__________。

32、科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出。

(1)“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将Fe2O3用一氧化碳还原成铁，其反应的化学方程式为____。

(2)“水立方”的膜结构是由化学合成材料 ETFT 制成的，化学式是(C2H2F2)n，则其相对分子质量的计算式是_____。

(3)撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中它们属于_____(填序号)。

A 单质    B 化合物    C 氧化物

(4)采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是_____。

33、膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】 2NaHCO3  △  Na2CO3+H2O+CO2↑; NH4HCO3  △  NH3↑+H2O+CO2↑。 碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，能吸收二氧化碳和水蒸气。

探究Ⅰ：检验膨松剂的成分

在玻璃管中加入该膨松剂，按下图图示连接好装置（铁架台略去，下同）。

【观察与分析Ⅰ】

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，点燃酒精灯。观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为   。

（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ， 说明产物中有氨气。

（3）充分加热后，玻璃管中   （填“有”或“无”）固体。

【实验结论】 该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。

探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量

用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【观察与分析Ⅱ】

（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 。若没有装置E，造成测定结果可能会   （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（5）从开始加热前至加热结束后的一段时间内，都必须持续向装置A中通入空气。装置A的作用是 。在停止加热后，还要通入空气一段时间，目的是 。

（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。

【拓展研究】

若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g。上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为   。（用最简整数比表示）。

34、（1）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

①在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有 _____________作用从而可以净化水；

②硬水会给生产和生活带来很多不便，日常生活中常用 ______________方法把硬水转化为软水；

③X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO 2+Cl 2=2X+2NaCl，则X的化学式是 ________________。

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：

④_______℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．

⑤t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2℃时___（选填“甲”、“乙”或“丙”）变为不饱和溶液．

⑥t1℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为___________．

35、如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

(1)碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的___________性。

(2)黄铜是铜与锌的合金，其硬度_________（填“大于”或“小于”）纯铜。

(3)干电池的材料很多可以回收利用。例如双氧水与回收的二氧化锰 可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式___________。

(4)向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，则滤液中一定含有的溶质是___________（填化学式）。

36、生活中处处有化学。

(1)体温计中的液体金属化学式为___________。

(2)玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作___________。

(3)生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是___________(用化学方程式表示)。

(4)医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为___________。0.1mol酒精的质量为___________g ，含有___________个氢原子。

37、实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：②______。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是_________________________，装置中使用分液漏斗的优点是__________________________________。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。

（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是___________________________。

（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。

38、某同学设计了如图1所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究。请按要求答题。

(1)仪器m的名称是_________。

(2)在装置A、B中选_______与I组合制取一袋二氧化碳，发生反应的化学方程式为________，验满的方法是_________。若把H与_______组合成发生装置可控制反应的发生和停止，可通过________（写出操作方法）可使反应停止。

(3)往图C中的试管通入CO2，当出现_______酚酞溶液变成无色现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。

(4)向图F中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，但不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，也可能是_______。

(5)为了验证氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。把图1中E装置改为图2装置。把注射器内的氢氧化钠溶液注入到装有二氧化碳的集气瓶中，打开弹簧夹，看到_______现象。写出产生此现象化学方程式________、________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。

39、铁锈的主要成分是___________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是______________________________________。请写出有关反应的化学方程式：_______________________________________________________。

40、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t2℃时，A物质的溶解度是_____。

（2）P点表示的意义：_____。

（3）A物质中含有少量的B物质，要提纯A物质可用_____的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将t2℃时A、B、C三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____。