吴忠2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

2、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

3、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

4、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

5、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

6、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

7、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

9、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

10、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

12、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

14、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

15、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

16、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

17、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

19、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

20、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

21、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

22、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

23、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

24、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

25、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

26、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

27、我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。

（1）A、B、C中属于单质的是 _________ （填字母序号）。

（2）反应中A与B的分子个数比为 __________ 。

28、一根生锈的铁钉铁放入一定量稀盐酸，首先看到溶液______________，

化学方程式________________________________________。

一段时间后，铁钉表面冒气泡，化学方程式__________________________。

29、体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____。

30、回答问题

(1)A、B两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图3乙所示，请回答下列问题：

①t3℃时、B物质的溶解度是___________。

②t3℃时，A物质形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。

③t1℃时，把等质量A、B两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图甲所示，则I烧杯内溶质是___________(填“A”或“B”)。

(2)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据图4所示的酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

①请写出图中甲表示的物质类别：______。

②酸溶液中都含有___，故酸具有相似的化学性质。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做_____。

③酸和碱能与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色。如稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成_____色。

31、从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：

(1)不含电子的离子_______

(2)空气中含量最多的气体单质_______

(3)含有10个电子的分子_______(任意写一个)

(4)纯碱中金属元素的化合价_______

(5)可作复合肥的盐_______

(6)生成物都是单质的分解反应_______。

32、如图所示是A、B两种固体溶解度曲线：

（1）在t1℃时，A的溶解度比B_____(填“大”或“小”)。

（2）在t2℃时______(填能或不能)配成40%的A溶液。

（3）在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)

（4）从A、B混合物中分离A物质一般采用___ 的方法。

33、人教版九年级化学上册教材图3－12部分原子的结构示意图如下：

请回答：

（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 ；

（2）写出1号、8号和11号三种元素组成化合物的化学式 ；

它与稀盐酸反应的化学方程式为     。

（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是   （任写一点）。

34、如下图，在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

（1）图A所示是近年新命名的元素，其原子核内的质子数是_________。

（2）由B、C两种微粒构成的物质化学式为_____。

汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示:

（3）该反应中没有发生改变的粒子是 _____________(填“分子”“原子”或“离子”)写出上述反应的化学方程式:________________________。

（4）氮的氧化物是形成酸雨的主要气体之一，可用___________来测定雨水的酸碱度。

35、根据下列粒子结构示意图，回答问题。

(1)A、B、C、D所示粒子共表示___种元素(填数字)，其中属于原子的是___(填字母)。

(2)A所示粒子在化学反应中容易___电子(填“得到”或“失去”)。

(3)若E是原子，则x＝___；若E粒子带一个单位的正电荷，则该粒子的符号为___。

36、用化学方程式描述下列事实：

（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是________________________。

（2）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是_______________________________________________。

37、如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

（1）图示装置中仪器a的名称是_____；

（2）若要收集较为纯净的氧气最好选用_____（填字母序号，以下同）作为收集装置；

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。如果实验室要制取并收集瓶氨气，应该选择的装置是_____。干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的_____。

A 固体氢氧化钠          B 浓硫酸          C 生石灰

38、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）。

①一段时间后，可明显观察到实验B的现象是_____，反应的化学方程式是_____。

②甲同学认为通过观察A和C中_____实验现象来比较锌与铁的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D，可以测定_____来确定。

③丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是_____，Y溶液是_____。

39、水是人类不可缺少的物质。

（1）人们在净水的过程中，常常向水中加入活性炭，是因为活性炭具有__________。

（2）长期饮用硬水对人体健康不利，家庭生活中降低水的硬度常用的方法是__________。

（3）水的用途非常广泛：铁丝在氧气中燃烧，预先在集气瓶内装少量水的目的是______；在制取蒸馏水的过程中，冷凝管中装水的目的是______________________________。

40、金属及金属材料在生产生活中应用广泛：

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。

（2）做菜的铁锅常常生锈，铁生锈主要是铁与______共同作用的结果。

（3）某工厂的废液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有______。写出废液中的物质与锌粉发生化学反应的方程式（写一个即可）______。