池州2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

2、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

3、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

4、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

5、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

6、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

7、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

9、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

10、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

11、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

12、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

13、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

14、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

15、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

16、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

17、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

18、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

19、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

20、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

21、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

22、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

23、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

24、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

25、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

26、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

27、元素周期表部分信息如下图所示，请认真分析并回答问题。

(1)原子序数为7的元素位于元素周期表中第_______周期，属于______填（“金属”或“非金属”）元素。

(2)原子序数为16的元素，其原子在化学反应中，容易_______（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为________，该离子的核外电子总数是________。

(3)除稀有气体外，同一周期，从左到右，原子得电子能力增强，原子非金属性增强；同一主族，从上到下，原子得电子能力减弱，原子非金属性减弱。上图中非金属性最强的原子是_______（填化学符号）。

28、第 24 届冬季奥林匹克运动会于 2022 年 2 月 4 日在北京盛大开幕。

(1)“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______。用风点亮灯，能量转化使风能转化为电能。

(2)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，将氢气在储在高压燃料罐中，在这个过程中体现了分子具有的性质是______。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是______。

(3)冬奥运菜单共 678 道特色菜品，充分体现了中国饮食文化魅力。热主菜之一“照烧牛肉”富含的营养素主要是______。

29、十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体安排．脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求．

（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的_____性．

（2）有些村民用地下水作生活用水，生活中可用_____方法降低水的硬度．

（3）下列做法会造成水体污染的是_____（填序号）

①不向河中扔垃圾

②生活污水直接排放

③工业废水直接排放

④农业上合理使用农药、化肥

30、通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答下列问题。

（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用   （填装置编号）；

（2）收集氨气，应采用的装置为   （填装置编号）；

（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用__________（填物质名称）吸收。最好选用下列___________装置吸收，理由是____________________。

31、豆浆，中国传统饮品，是大豆用水泡涨后磨碎、过滤、煮沸而成。豆浆营养非常丰富，且易于消化吸收。与牛奶不同，豆浆是非常具有中国民族特色的食品，广泛流行于华人地区。豆浆中含有的异黄酮(其化学式为C15H10O2)具有防癌功能。

①异黄酮属于___(填“有机物”或“无机物”之一)。

②异黄酮由___种元素组成。

③异黄酮分子中氢、氧原子的个数比为___。(填写最简整数比)

④异黄酮中碳、氢元素的质量比为___。(填写最简整数比)

⑤异黄酮中所含元素质量分数最小的元素是___。(填写元素符号)

32、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

（1）硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，图3是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，据图回答问题：

①在图2中，y的值为_____，

②在图3的A、B、C、D中，共有_____种元素；

（2）图4描述了氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为_____；

（3）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图5所示，该反应的化学方程式为_____。

33、临床上发现，用 28%的硫酸镁溶液 10～20mL与 10%的葡萄糖溶液 500mL的混合液可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：

（1）若要用硫酸镁固体配 500g溶质质量分数25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为_____mL．（假设此实验条件下水的密度为 1g/mL）

（2）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到_____℃以上。

34、

_____；_____。

吸热大于放热，温度降低，如_____溶于水。

吸热小于放热，温度升高，如_____溶于水。

35、按要求写出下列名称或符号．

（1）3个氮分子_____； （2）2H_____；　（3）4个硫酸根离子_____．

36、当CO和CO2的分子个数比为2∶3时，它们的质量比_________；它们所含的氧元素的质量比是____________。

37、甲烷(CH4)气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验．该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．

已知装置B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色．

(1)实验步骤：

I．通入甲烷气体．

II．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．

III．继续通甲烷至玻璃管冷却．

(2)有关现象：

①A中黑色固体变红色；②中C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．

(3)有关数据：

请回答下列问题：

(1)实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与____相同．

A 用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B 用过氧化氢制氧气 C 用高锰酸钾制氧气

(2)甲烷还原氧化铜的化学方程式为_____．

(3)实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤I是___；步骤II是还原氧化铜；步骤III是___．

(4)请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为_____．

38、如图是几项基本实验操作的示意图

（1）A仪器的名称是_____。

（2）B操作中，玻璃棒的作用是_____，仪器的组装顺序是_____（填序号）。

①铁圈   ②蒸发皿   ③酒精灯

（3）C装置可以检查装置的气密性，当缓慢向外拉动活塞时，如果观察到_____说明气密性良好。

39、A~I是初中化学中的常见物质，A是发酵粉的主要成分，H是一种常见的建筑材料的主要成分，它们之间的相互转化关系如图所示（提示：碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳）。试回答下列问题：

（1）F的化学式为：_________________。

（2）所有反应中没有涉及的反应类型是：__________________。

（3）A与盐酸、C与I反应的化学方程式分别为：_________，________。

40、硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为________g，所需 98%的浓硫酸的体积为________mL 。

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 ________。(填选项)

A．10 mL量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管

(3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

①B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________________。

②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上 3%的小苏打溶液。