呼和浩特2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

2、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

3、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

5、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

6、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

7、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

8、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

9、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

10、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

11、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

12、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

13、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

14、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

15、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

16、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

17、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

18、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

19、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

20、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

21、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

22、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

23、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

24、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

25、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

26、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

27、已知某实验室的废液中，可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一种或几种根据下列实验，回答有关问题：

首先观察废液为无色，然后测其pH为13，接下来向废液中加入过量稀H2SO4产生白色沉淀，问废液中一定含有的物质是____________，一定不含的物质是____________。

28、早在诗经时代，艾草已经是很重要的民生植物，艾草有浓烈芳香的气味，我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等，艾草可作“艾叶茶”、“艾叶汤”、“艾叶粥”等食谱，以增强人体对疾病的抵抗能力．

请回答：

（1）黄酮素属于_____（填“混合物”“有机物”之一）

（2）黄酮素碳、氢元素的质量比是_____（填最简整数比）

（3）11.1g黄酮素中含氢元素质量是_____g

（4）黄酮素的功效是多方面的，它是一种很强的抗氧化剂，可有效清除体内的氧自由基，这种抗氧化作用可以阻止细胞的退化、衰老，也可阻止癌症的发生．对于黄酮素和艾草，下列相关说法中正确的是_____（填序号）

①黄酮素是碳、氢、氧原子构成②黄酮素有很高的利用价值③艾草浓烈芳香的气味，可用来驱蚊，说明分子不断运动．

29、请用化学用语填空:

（1）由70个碳原子构成的单质分子_____。

（2）保持氧气化学性质的最小粒子____。

30、下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中。

（1）铅笔芯主要成分是石墨，它是____________(填写字母)

A．导体 B．绝缘体

（2）)④的主要成分是金属铝，铝的化合价是+3，氧化铝的化学式是___________,A．AIO B．Al2O3

（3）将一小片该金属放人稀盐酸中，观察到的现象与锌和盐酸反应相似，给该反应的化学方程式填写系数2Al+________HCl=________AlCl3+___________

31、如图是有关质量守恒定律的实验，试回答下列问题：

（1）反应过程中观察到锥形瓶内的现象是   ；

（2）在实验前，细沙铺在锥形瓶内的底部，白磷放在细沙上，细沙的作用是   ；

（3）该实验告诉我们：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在   体系中进行．

（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图2，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ，原因是：   ．

（5）写出白磷在空气中燃烧的反应的化学方程式   ．

32、（4分）小明和小华同学在实验后被老师安排处理实验室的废液和废品。

（1）老师告诉小明废液是由碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水混合而成。小明同学取少量上层清液加入适量的氯化钙溶液，出现白色固体，说明上层清液中一定含有的溶质是_________（填化学式，下同）和_________，证明废液不是中性需要处理后才能排放。

（2）小华同学发现一种废品是白色固体，可能是氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵中的一种。小华选择了一种试剂，通过实验并观察现象，很快鉴别出了上述物质，他选择的试剂是_________。

（3）盐酸溶液应密封保存，否则会导致其溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

33、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式为________。

（2）反应②的化学方程式为________________；

（3）反应③的化学方程式为________________________。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；充分反应后溶液的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）用含杂质的铁10 g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，求含杂质的铁中铁的质量分数_____________（写出计算过程）。

34、电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、循环寿命长”等优点。磷酸亚铁锂中的磷元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，磷酸亚铁锂中铁、氧元素的质量比为_______（列出计算式即可）。

35、选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A 干冰   B 乙二醇    C 青铜    D 武德合金   E 碳铵    F 硝酸钾    G 聚乙烯    H 聚氯乙烯

（1）人类使用最早合金是______；

（2）可用于制作保险丝的合金是______；

（3）可用于人降雨的是______；

（4）可用作农业上复合肥料的是______；

（5）可用于食品包装的是______；

（6）可用作汽车水箱防冻液的是______。

36、用化学用语填空

（1）两个硫离子_____   （2）氢气中氢元素的化合价______

（3）75%的医用的酒精中的溶剂_____   （4）人体中含量最多的元素_____

（5）常用于治疗胃酸过多的盐_____

37、某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：

(1)实验室可用Zn粒和稀硫酸制氢气，甲同学按图(Ⅰ)所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？___．(请填“正确”或“不正确”)

(2)按要求从图(Ⅳ)A→E装置中选择(填装置的字母序号)．乙同学要用高锰酸钾制取和收集氧气，则应选择___．

(3)小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图(Ⅱ)所示．写出一个可用此装置制取气体的化学方程式___．

(4)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2，现有①Na2CO3固体②块状大理石③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是___(填序号)；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象是___．

(5)小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图(Ⅲ)所示，与B装置相比较，图(Ⅲ)装置以分液漏斗代替___漏斗，其优点是___；橡皮管的作用是___．

38、小乐设计了如图所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．

①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_____（填字母）．a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；b．锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制取二氧化碳并验证其有关性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____，在加入药品前，应首先检查装置的_____．

39、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．请回答：

（1）随着温度的升高溶解度减小的是_____；

（2）50℃时，要完全溶解20g乙种物质得到饱和溶液，需要水_____g；

（3）把20℃时三种物质的饱和溶液升温到40℃，则三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____；

（4）在20℃时，分别配制100g甲和乙的饱和溶液，所需溶剂质量较多的是_____；

（5）将50℃时丙的饱和溶液降温至20℃，丙溶液溶质的质量分数是_____（填“变大”“不变”“变小”）

40、写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式

（1）相对分子质量最小的氧化物_____；

（2）铅蓄电池中含有的一种酸________；

（3）会造成温室效应的气体单质______；

（4）可以治疗胃酸过多的一种碱_______；