南平2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

2、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

3、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

4、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

5、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

6、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

7、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

8、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

9、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

11、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

12、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

13、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

14、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

15、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

16、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

17、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

18、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

19、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

20、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

21、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

22、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

23、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

24、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

25、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

26、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) t3℃时，X物质的溶解度为_________________；

(2) t3℃时，等质量的X、Y、Z饱和溶液分别降温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____________________；

(3) X中含有少量Y，应采用____________的方法提纯X；

(4) t1℃时，把20克X的物质放入50克的水中，所得溶液的质量是_______克。

28、同学们！当你翻开崭新的化学课本时，一扇新的科学大门正向你打开，现如今初中化学你已经学完了，你知道化学在保障人类的生存并不断提高人类的生存质量方面所起的作用吗？（答四点）

29、2018年12月1日，在阿根廷举行的G20峰会上，中美两国元首经过会晤，决定停止升级关税等贸易限制措施。这注定会影响中美两国贸易，方便两国人们生活中的衣、食、住、行。

(1)中国向美国进口大量的天然气。天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学反应方程式是___________；同时我国的科学家也正在努力开发和利用的新能源有___________、地热能、潮汐能等。

(2)会谈之后，香甜可口、皮薄汁甜无籽的江西南丰蜜桔也增大了出口量。南丰蜜桔在种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是___________(填字母)。

A．NH4HCO3

B．KNO3

C．K2CO3

D．NH4H2PO4

(3)芯片一直是两国贸易争端中的重点。无人驾驶汽车处理系统中芯片的核心材料是高纯度硅。工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4Si+4HCl 。该反应中，X的化学式是___________。

30、写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式

(1)最理想的高效清洁能源____ 。

(2)地壳中含量最多的金属元素的氧化物____ 。

(3)炉具清洁剂中含有的碱____ 。

(4)一种元素显示两种不同化合价的盐____ 。

(5)土豆中富含淀粉，淀粉的化学式为_________ 。

31、图1是钠元素在元素周期表中的信息

(1)图1中钠的原子序数是_____，其阳离子的结构示意图为_____.

(2)图2是钠与某物质发生化学反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_____.

32、在①食盐、②花生油、③木炭粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是____(选填序号，下同)，混合后该物质与水能采用过滤的方法分离的是____。

33、如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水，不与水反应)的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)X中含有少量Y，应采用的__________方法提纯X。

(2)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是：______ 。

(3)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是____。

(4)下列说法正确的是（________）

A  t3℃时，等质量的X、Y、Z形成的饱和溶液中含有溶剂最多的是X

B 用Z的饱和溶液稀释成一定质量分数的Z溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C 将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体最多的是X

D  t2℃时，向X的饱和溶液中加入固体X，溶质质量分数不变

34、“图像法”可以形象直观的揭示化学变化中的数量关系，分析图像时要注意“点线结合”，关注起点、折点、终点的意义，线段、射线、曲线表示的变化趋势等，请你完成下面的问题：

（1）实验操作是：将等质量的金属镁和铝中分别加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸。其中________________（填物质名称）是足量的，纵坐标表示：生成氢气的质量，衡坐标表示_____________________________________________________。

（2）铝镁和铝可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和铝与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______________（填序号）。

A.两种金属的质量 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的材质 D.温度

35、化学就在我们身边。现有①稀盐酸②小苏打③熟石灰④石墨⑤烧碱⑥硝酸钾，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

（1）可用于制铅笔芯的是________；（2）可用于金属表面除锈的是________；

（3）用于治疗胃酸过多症的药剂是________；（4）可用于改良酸性土壤的是________；

（5）除油污可作炉具清洁剂的是________；（6）属于复合肥料的是________。

36、探究实验发现规律

（1）探究影响物质溶解性的因素.

实验一目的是探究__________对硝酸钾溶解性的影响; 实验二观察到的实验现象为氯化钠溶解于水，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究__________对氯化钠溶解性的影响．

（2）运用溶解度曲线信息回答下列问题:甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的如图所示，

①20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。

②在__________时，甲和乙两物质的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可将其溶液__________结晶，趁 热过滤以提纯丙。

③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是__________。

37、漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。

（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜   想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。  

【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

（1）m=______．

（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。

38、实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下。

（1）该反应制取氧气的化学方程式是_____。

（2）制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是_____（填序号）。

A．便于控制反应快慢 B．控制反应的发生与停止 C．生成氧气质量更大

（3）充分反应完之后，回收二氧化锰，需要进行以下操作：溶解、_____、洗涤、烘干。

39、请根据题意回答下列问题。

（1）古人“钻木”可“取火”，“钻木”的目的是什么？（从燃烧的条件角度回答）

（2）正常雨水的pH≈5.6的原因。（用化学方程式解释）

40、回答下列与金属有关的问题。

（1）用铜作导线，利用了它的延展性和________性；

（2）要比较Mn和Cu两种金属的活动性强弱。将Mn片、Cu片分别放入试管中，加入5mL稀盐酸，观察到Mn片表面有气泡产生，铜片表面________，依据上述实验事实可知Mn的活动性比Cu强；

（3）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，请分析所得滤渣的成分________。