文昌2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、如图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是

        A                              B                                 C

A．坩埚钳夹持引燃后的木炭应快速伸入集气瓶中

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

C．若检验生成物，需加入适量的水

D．与在空气中燃烧现象对比，说明了氧气含量越高，燃烧越剧烈

2、化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是

A．滴加液体

B．闻药品气味

C．添加酒精

D．过滤

3、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是

A．分子在不断运动

B．分子很小

C．分子之间有间隔

D．分子是可分的

4、下列图像能正确反映对应的实验操作的是

A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

C．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温加热

D．等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

5、下列基本实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

6、钨是爱迪生尝试了数千次实验才找到的比较适合做灯泡里面的金属丝的金属，工业炼钨原理为，此反应的氧化剂是

A．CO

B．WO3

C．W

D．CO2

7、石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是

A．石油是一种可再生能源

B．石油中主要含有碳元素

C．石油是一种化工产品

D．柴油是石油综合利用的产品

8、下列各组物质中能发生复分解反应的是

A．铜和硝酸银溶液

B．硝酸钾和氯化铜溶液

C．碳酸钠溶液和石灰水

D．氢氧化钠溶液和氯化钡溶液

9、“珠海蓝”是一道靓丽的城市风景，图为香洲区某日空气质量日报。下列说法错误的是

A．空气质量指数越大，空气质量越好

B．日报中的NO2、SO2会导致酸雨的形成

C．当日CO未对香洲区空气造成污染

D．当日的首要污染物为O3

10、炉甘石始载于《外丹本草》， 主要成分之一为碳酸锌（ZnCO3）。下列说法正确的是

A．ZnCO3中的阳离子为 Zn+2

B．ZnCO3中碳元素的化合价为+2 价

C．ZnCO3中含有一种金属元素

D．氧原子的结构示意图为

11、如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液的浓度定大于乙溶液的浓度

B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来

C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%

D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液

12、2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。中国航天，又站在了一个新的起点。下列过程中没有发生化学变化的是

A．燃料加注

B．电解水补充航天舱氧气

C．点火发射

D．航天员通过蜡烛燃烧研究微重力

13、逻辑推理是一种重要的思维方法。以下逻辑推理合理的是

A．O3和O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

D．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素

14、下列各组药品能正确鉴别铁、铜、银的金属活动顺序的是

A．硫酸亚铁、铜、氯化银

B．硫酸亚铁、铜、硝酸银

C．铁、硫酸铜、硝酸银

D．硫酸亚铁、硫酸铜、银

15、用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成，下列有关说法错误的是

A．同一种原子只能构成同一种分子

B．分子一定是由原子构成的

C．金属原子易失去电子形成阳离子

D．分子、原子都能保持对应物质的化学性质

16、同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是

A．管b中产生的气体可做燃料

B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变

C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快

D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值

17、自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物不属于氧化物的是

A．P2O5

B．Fe3O4

C．C2H6O

D．ClO2

18、如图是制取氧气的四种方法。下列有关说法正确的是

A．①是工业制取氧气的途径，该过程利用的是氧气、氮气的密度不同

B．利用②和④途径制取氧气时，加入二氧化锰可以增加产生氧气的质量

C．②、③和④都是通过氧化物分解制取氧气

D．从节能环保的角度考虑，应选用途径④制取氧气

19、“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”(减少二氧化碳的排放)和“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)。我国在尽可能“减排”的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料—甲醇(CH3OH)，有效实现“增汇”。下列有关“增汇”的说法错误的是

A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇”

B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益

C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，也可以实现“增汇”

D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应

20、如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法错误的是

A．图一中X溶液显酸性

B．图一的转化1和图二的转化1中各元素的化合价都没有发生变化

C．图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同

D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

21、请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是

A．pH＜7的溶液不一定是酸溶液

B．pH＞7的溶液不一定是碱溶液

C．碱一定能使无色酚酞试液变红

D．NaCl的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红

22、下列实验现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．木炭在氧气中燃烧发出白光

C．红磷在空气中燃烧产生白雾

D．把铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出

23、“宏观一微观一符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是

A．硫酸铁——FeSO4

B．2个氢原子——H2

C．氦气——He2

D．铝离子——Al3+

24、《生物多样性公约》第十五次缔约方大会上我国代表在中国角举行“坚持人与自然和谐共生共建清洁美丽世界”主题边会。下列做法不符合这一主题的是

A．实行垃圾分类，保持环境整洁

B．工业废水无色、透明可直接排放

C．合理使用化肥和农药，减少土地污染

D．减少燃煤使用，开发新能源

25、下列说法正确的是

A．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量变小

B．纸张燃烧后有黑色的灰烬残留，说明纸张中含有碳元素

C．二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液质量变大

D．加热高锰酸钾完全反应后产生氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量

26、分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类的说法正确的是

A．单质：氧气、冰

B．纯净物：清新的空气、铁粉

C．混合物：雨水、冰水

D．化合物：五氧化二磷、氧化铜

27、鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，该气体是一种大气污染物，完全燃烧时生成水和二氧化硫。该气体的水溶液叫氢硫酸，显酸性，具有酸的通性。请回答：

(1)H2S中硫元素的化合价为__________价。

(2)上述信息中，属于该气体物理性质的是____________。(一条即可)

(3)写出H2S气体完全燃烧的化学反应方程式___________。

(4)写出氢硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式____，所属基本反应类型是____。

28、请从①石墨、②镁、③氮气、④氧气中，选择符合题意的物质，用序号填空。

（1）能用于急救病人的是_______；

（2）能用于做铅笔芯的是________；

（3）能用于做烟花和照明弹的是______；

（4）能用于做灯泡里填充气的是_______。

29、同学们经过两个多月的学习，对化学用语有了一定的了解，请根据要求完成下列两组题目。

(A)用相应的化学用语填空：

(1)三个硫原子______。

(2)五个氢氧根离子______。

(3)地壳中含量最多的非金属元素和地壳中含量最多金属元素形成的化合物_____。

(4)硝酸钡中钡元素的化合价______。

(B)写出下列反应的化学方程式：

(1)有水生成的化合反应______。

(2)反应条件为通电的分解反应____。

30、一部《山海情》，牵动了无数人的心弦。响应国家扶贫政策的号召，完成了异地搬迁，通过劳动和不懈探索，将风沙走石的“干沙滩”，建设成了寸土寸金的“金沙滩”。

(1)在这片“干沙滩”上若想种植小麦，需要多向作物施加磷肥，此化肥的作用是：促进作物生长，______。

(2)蒸馒头的白面用的是小麦磨制的，其主要成分的化学式是______，此类营养素的作用是：在人体内经氧化放出能量，为______提供能量。这种营养素在人体经酶的一系列催化，最终变成③______（填化学式）。

31、下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

(1)请你由上表查出碳的相对原子质量是__________。

(2)锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是_______，它们在化学反应中都易________（选填“得到”或“失去”）电子。

(3)请画出9号元素的离子结构示意图________，由原子序数为9、12两种元素组成的化合物的化学式为_________。

32、合成氨是人类科学技术史上的一项重大突破，对社会发展和进步作出了巨大贡献。合成氨指由氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下直接合成氨气，该反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题：

(1)合成氨需要的氮气来自空气，工业上从空气中获得氮气发生的变化是______（填“化学”或“物理”）变化。

(2)氢气和氨气反应合成氨的基本反应类型是______。

33、实验室常用下列装置来制取、收集氧气提供了下列药品和常用装置。仪器a是分液漏斗，可以通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。

药品：①过氧化氢溶液  ②氯酸钾  ③二氧化锰  ④高锰酸钾

装置：

⑴实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 （填装置序号）。

⑵若小明选择装置A和G来制取氧气，则他选择的药品应为 （填序号）；反应的文字表达式为   。若用装置E收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到瓶口，观察木条是否复燃。这利用了氧气 的性质。

⑶如图所示，某气体X可用E装置收集，若改用F装置收集，则气体X应从      口通入（填“b”或“c”）。

⑷做铁丝在氧气中燃烧实验时，某同学采用C装置收集并在瓶中预留了适量的水，可实验中集气瓶还是炸裂了，可能的原因是 。

34、乙醇：俗名酒精，乙醇的分子结构模型如图所示，请回答：

(1)乙醇是由_______种元素组成；

(2)乙醇分子中C、H、O原子个数比为_______；

(3)乙醇中碳氧两元素的质量比为_______；

(4)将75mL乙醇与25mL水充分混合后，所得溶液的体积____(填“大于”、“小于”或“等于”)100毫升。

35、如图所示的两个实验，请按要求填空：

(1)实验一探究氧气的性质，简要回答甲、乙两个集气瓶中水的作用：甲装置______；乙装置______。

(2)实验一中发生甲的化学反应的文字表达式为______。

(3)实验二测定空气中氧气的含量，若用木炭代替红磷，此实验能否成功？

(4)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是______（任写一种即可）。

36、用“＞”   “=”   “＜”   “≥”   “≤”填空:

(1) a mL酒精中加入b mL水,混合后的体积为c mL,则a+b_______c。

(2) a克铝与b克氧气充分反应,得到c克氧化铝,则a+b _______c。

37、结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①________，②________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为________，实验室可选用的发生装置是________（选填序号），可用D收集氧气的理由是________。

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是________。用E装置收集H2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。

（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的________装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是________（选填“硬”或“软”）水，若要得到纯水，还需要进行________（填操作名称）。

38、化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。

（1）图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是_____；玻璃管的作用是_____。

（2）某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”），反应后天平不平衡的原因是_____。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____。（填序号）

①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目 ⑤元素种类   ⑥物质种类

（4）验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在_____条件下进行实验。

39、阅读下列科普短文。

即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。

臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物?

地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。

地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时(7：00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。

依据文章内容回答下列问题。

(1)写出臭氧的一条物理性质______________________________。

(2)写出臭氧迅速生成氧气反应的文字表达式_________________________。

(3)如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_____(填序号)。

A. 8：00～10：00   B. 10：00～12：00  C. 12：00～14：00  D. 14：00～16：00

(4)下列说法正确的是_____(填序号)。

A. 臭氧层具有吸收紫外线的作用

B. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

C. 臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化

D. 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响

(5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议________________。

40、水污染的来源有哪些？水污染有何危害？如何治理？（各答一点）