东莞2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、下列关于氧气的说法不正确的是

A．氧气具有助燃性，可以支持燃烧

B．工业上常采用分离液态空气法制取氧气

C．登山时携带氧气瓶，是因为高山上氧气体积分数小于21%

D．夏天鱼池内用增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中的溶解能力降低

2、用工业酒精兑酒饮用会造成中毒是由于

A．工业酒精太浓

B．工业酒精有消毒杀菌作用，也会伤及人体

C．工业酒精中含有少量甲醇，使人失明，乃至死亡

D．工业酒精可作溶剂，会使人体组织受到破坏

3、鱼肉富含硒，适量食用可增强免疫力。这里的“硒”是指

A．元素

B．原子

C．离子

D．分子

4、根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是

A．①③属于同种元素且它们的化学性质相同

B．硒原子核外有45个电子

C．②易形成带一个单位负电荷的阴离子

D．③④为相对稳定结构

5、下列物质之间的转化，仅通过一步反应不能实现的是

A．KMnO4→MnO2

B．Cu→NaCl

C．CO2→CO

D．H2O2→H2O

6、下列变化属于物理变化的是

A．干冰升华

B．金刚石转化成石墨

C．水电解生成氧气

D．玉米酿酒

7、2023年第19届杭州亚运会向世界呈现了又一届体育文化盛会。下列亚运会事项与化学无直接关系

A．高清信号在网络中传输

B．场馆用新型环保材料

C．庆祝活动中的烟花秀

D．用消毒剂进行环境消杀

8、氧气是维持生命的重要物质。下列说法正确的是

A．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同

B．实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2：1

C．氧气和其他物质发生反应时都会发光、放热

D．用向上排空气法收集氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶内进行验满

9、往AgNO3 和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是

A．Fe(NO3)2

B．Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

C．AgNO3 和Fe(NO3)2

D．AgNO3 和Cu(NO3)2

10、下列属于溶液的是

A．小米粥

B．番茄蛋汤

C．酸奶

D．淡盐水

11、下列过程中发生了化学变化的是

A．冰糖熔化

B．蜡烛燃烧

C．切割玻璃

D．晾晒衣服

12、常温下甲烧杯中有氯化钠饱和溶液200克，分别转移出50克到乙、丙、丁三个烧杯中（如图），然后再向丙烧杯中加入5克水搅拌，向丁烧杯中加入5克NaCl搅拌。下列分析错误的是

A．乙、丁溶液的溶质质量分数相等

B．乙中氯化钠的溶解度比丙中的大

C．丙中溶液变为氯化钠的不饱和溶液

D．丙、丁溶液中所含溶质质量相等

13、下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是

A．

B．

C．

D．

14、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

B．单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

D．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学反应

15、下表是NaCl、KNO3不同温度时的溶解度。

实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，同学们采用如下方案，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上原样品中硝酸钾的质量分数为

A．78.7%≤w≤93.9%

B．17.6%≤w≤78.7%

C．80%≤w≤78.7%

D．80%≤w≤93.9%

16、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法正确的是

A．亮氨酸是由6个碳原子，13个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成

B．亮氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为6:13:1:2

C．亮氨酸中氢元素的质量分数最大

D．亮氨酸属于化合物

17、如图是某反应前后的微观示意图，下列说法正确的是

A．反应物中只有是化合物

B．分子由一个碳元素和两个氧元素组成

C．反应物中CO与H2O的分子个数比为1:2

D．反应前后共有4种分子

18、正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是

A．闻气体气味

B．按所示气流方向收集氧气

C．加热液体

D．验证质量守恒定律

19、对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水的过程如下图所示。加压一段时间后，海水池中没有晶体析出，有关说法正确的是

A．氯化钠被半透膜拦截

B．淡水池中水分子变大

C．海水池中氯化钠溶质质量分数不变

D．浓缩后的海水一定是氯化钠的饱和溶液

20、归纳推理是常用的化学学习方法。下列说法正确的是

A．闻到花香、品红扩散、尘土飞扬等现象都说明分子在不断运动

B．生铁和钢的性质不同是因为它们的含碳量不同

C．镁燃烧后测得固体质量增加，该反应不遵守质量守恒定律

D．氢气燃烧时产生蓝色火焰，则燃烧时产生蓝色火焰的一定是氢气

21、绿色美丽溧阳生态建设应从我做起。下列做法不利于生态保护的是

A．推行垃圾分类

B．提倡绿色出行

C．实行空气质量实时监测

D．将废弃塑料集中露天焚烧

22、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气难溶于水，可用作保护气

B．酒精具有可燃性，可用作溶剂

C．金刚石硬度大，可用作切割金属

D．活性炭性质稳定，可用作除味剂

23、碳元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述不正确的是

A．碳是第一周期元素

B．碳原子的原子核由质子和中子构成

C．碳原子的核外电子数为6

D．碳的相对原子质量为12.01

24、银杏果中含有银杏酸(C12H34O3)有抗病毒的功效。下列说法正确的是

A．银杏酸属于氧化物

B．银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．银杏酸中氢元素质量分数最大

D．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17

25、下列实验操作正确的是

A．①⑤

B．③④

C．②⑥

D．④⑤

26、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是

A．因为镁条燃烧产生耀眼的白光，所以可用于做烟花

B．稀有气体电发出不同颜色的光，用作电光源

C．金刚石硬度大，常用于切割玻璃

D．因为氧气能支持燃烧，所以可用于医疗急救

27、指出下列物质是混合物还是纯净物，用序号填写。

①氧气  ②白酒  ③二氧化碳 ④铜  ⑤蒸馏水  ⑥自来水  ⑦生理盐水  ⑧冰水共存物  ⑨铁水   ⑩液态氮气

（1）属于混合物的是：_________________；

（2）属于纯净物的是：___________________。

28、请判断下列说法的正误：(在括号内打“√”或“×”)

(1)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称（____）

(2)具有相同质子数的微粒一定是同种元素（____）

(3)二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的（____）

(4)地壳中含量最多的金属元素是氧元素（____）

(5)铝元素的元素符号为AL（____）

(6)5H表示5个氢元素（____）

29、化学用语是重要的化学学习工具。

（1）从O、C、H、N、He、Fe六种元素中选取相关的元素，用相关的化学用语填空。

①造成温室效应的气体单质是______。

②含有10个电子的阳离子______。

③水电解时保持不变的最小粒子是______。

（2）按要求完成下列化学方程式的书写。

①某些金属氢化物（其中氢显-1价）与水反应可生成碱和氢气，如试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应：______。

②Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学方程式：______。

③仿照下列化学方程式：，试完成化学方程式的书写：NH3和NO2反应______。

30、生活中化学无处不在，现有①石墨、②氮气、③黄铜、④金刚石，选择物质的序号填空。

(1)小食品袋填充的是______；

(2)用于切割玻璃的是______；

(3)用于制做水龙头的合金是______；

(4)用于制铅笔芯的是______。

31、在丰富多彩的物质世界里,碳及其化合物占有重要地位。

（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质,但两者物理性质差异较大,其原因是_______不同

（2）活性炭有较强的吸附能力,是因为活性炭具有________的结构。

（3）在书写具有保存价值的图书档案时,规定使用碳素墨水,其原因是_______。

（4）气体A、B是由两种相同元素组成且可以相互转化,A常用于冶炼金属,它的化学式是_______，写出A转化成B的化学方程式______。

32、物质变化分为________和________，其中没有生成其它物质的变化叫________， 变化时________叫化学变化．

33、我校化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。

由实验Ⅱ和______可知填实验序号，在其他条件相同时，温度越高，双氧水分解速率越快，若实验Ⅲ中，______，也可对比得出此结论。

实验Ⅳ和V对比能得出______，但还不能证明是该反应的催化剂，还需验证在反应前后______和______一定不变。

经验证，硫酸铜也是双氧水分解的催化剂，该反应的文字表达式为______。

34、绥中化学兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。

在一根用细铜丝吊着的长玻璃管两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他观察到的现象是：

(1)______；

(2)______。

(3)写出下沉一端的原因______。

35、写出下列符号的意义。

(1)2H2：_______________________；

(2)4Mg2+：______________________。

36、（5分）从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气的实验设计。根据下图回答问题：

【实验目的】加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气。

【收集资料】 氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色固体。二氧化锰在反应中作催化剂，混合加热后可以产生氧气。

【设计方案】发生装置选用   （填序号，下同），收集装置选用

该化学反应的符号表达式为

【进行实验】能够保证实验成功并收集到一瓶比较纯净的氧气，有许多实验细节需要注意。请任写两点

37、空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，如图所示，实验室常用物质分解的方法制取氧气。

（1）写出标有序号的仪器名称：a_____，b_____。

（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择_____装置（填字母代号）。

（3）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。

（猜想）I、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

II、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

III、CuO是反应的催化剂，反应前后_____。

（实验）用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验：

（一）填表：

（二）步骤①的目的是_____；

（三）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_____；

（四）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_____。

（拓展）要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶液固体，观察是否能生成蓝色溶液。

38、化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：

(1)仪器①的名称为_______。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。应选择的发生装置为_______(填序号)。

(3)若采用E装置收集氢气，当_______时氢气收集满。

(4)近几年，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。

①图甲是某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，第二步加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气.该制氧机的制氧原理：

第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2

第二步：_______(用化学方程式表示)。

②某家庭制氧机上有湿化瓶装置(如图乙)。关于该装置说法正确的有______(填序号)。

A.b导管连接制氧机          B.b导管连接病人吸氧的塑料管       C.该瓶可以观察氧气产生的速率

39、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养。请从微观角度解释下列问题。

(1)体温计受热，汞柱上升_________。

(2)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大的差异_______。

40、（1）下面是利用“百度”搜索到的硫化氢的相关资料，请用合适的编号填空：英文名称：Hydrogen Sulfide，分子式：，相对分子质量：34，常温常压下硫化氢：（a）是一种没有颜色，（b）具有鸡蛋气味的气体，（c）有毒，（d）密度比空气大，（e）能溶于水。（f）硫化氢气体在空气中燃烧时，生成二氧化硫和水。表示硫化氢的物理性质的编号________；硫化氢燃烧的反应，其反应方程式为________。

（2）实验室用固体混合物加热制取氧气，其反应方程式为________________。

（3）有水生成的化合反应，其反应方程式为：________________。