2024-2025学年（下）信阳九年级质量检测化学

1、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

2、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

3、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

4、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

5、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

6、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

7、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

8、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

9、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

10、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

11、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

12、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

13、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

14、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

15、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

16、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

17、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

18、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

19、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

20、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

21、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

22、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

23、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

24、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

25、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

26、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

27、提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法．请选择适当的操作序号按操作顺序填空：

（1）除去石灰水中的碳酸钙   ．

（2）除去硝酸钾固体中少量的氯化钠   ．

（3）除去硫酸锌溶液中的水   ．

（4）提纯含泥沙的食盐       ．

28、在生产生活中，你会发现“化学就在你身边”。

(1)洗洁精能清除油污，是利用它具有_______功能。

(2)上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_______作用。

(3)我不小心被蚊虫叮咬，老师说过蚊虫分泌的蚊酸呈酸性且有毒，我们随身带了下列物品，应该涂抹的是_______(填序号)。

A 食醋      B 食盐水       C 肥皂水        D 矿泉水

(4)、吸烟对人体健康危害很大，烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种与人体血红蛋白结合能力很强的气体物质是_______(用化学式填空)。

29、生活、生产中需用使用许多金属材料。

(1)常见的铁合金有钢和___。用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为___。铁制品锈蚀主要是铁与_______共同作用的结果。

(2)铜制插头，主要利用金属铜的_____性。回收利用废旧金属制品的目的之一是____。

30、如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）想让丙物质的饱和溶液析出晶体，常用的一种方法是__________。

（2）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质的方法是__________。

（3）t2℃时，将 40g 甲固体放入 50g 水中，充分 搅拌，所得溶液的质量是__________g。

（4）t1℃时分别将乙、丙配制成等质量的饱和溶液，所需水 的质量关系是：乙_________丙（填“＞”、“＜”或“ =”）。

（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序 是__________。

31、按要求合适的化学符号填空：

（1）空气中体积分数占78%的气体______；

（2）三个钙离子______

（3）白酒中的最主要的溶质______；

（4）高锰酸钾中锰元素的化合价______。

32、用化学用语填空：

(1)食盐水中阴离子的结构示意图为_____。

(2)铁与空气中的_____同时接触易生锈。

(3)含氧元素质量分数最高的氧化物_____。

(4)5 个铵根离子_____。

33、(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2.则A溶液呈________性，能使紫色石蕊溶液变___________色；B溶液呈___________性，能使无色酚酞溶液变___________色。

(2)测定pH最简单的方法是使用___________。测定时，用___________蘸取待测溶液，滴在___________上，然后再与___________对照，得出该溶液的pH。

34、用化学符号填空：

（1）甲烷     ；

（2）2个氮分子       ；

（3）铜离子     ；

（4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 ．

35、高炉炼铁的主要反应有：(＋Q表示反应放出热量，－Q表示反应吸收热量)

①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2  ②C＋O2CO2＋Q   ③CO2＋C2CO－Q  ④CaCO3CaO＋CO2↑   ⑤CaO＋SiO2CaSiO3

根据以上反应推断(填序号)：(1)产生还原剂的反应是____。(2)还原铁矿石的反应是____。(3)造渣反应是____。(4)热量来源的反应是____。

36、自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂。

（1）制备K2FeO4的化学方程式为：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6X＋8H2O，则X的化学式为_____，K2FeO4中铁元素的化合价为_____；

（2）自来水厂的净水过程_____（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水。

37、下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空。

38、化学常通过对比实验来获得信息，请根据图中三个对比实验回答下列问题：

（1）实验A中，通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象，得出的结论是：________

（2）由实验B可知铁生锈的条件为：________

（3）依据实验C的现象，得出二氧化碳的化学性质是________

39、（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈蚀原理是阻止铁与________接触。

（2）设计对比实验是化学研究常用的方法，下图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充什么实验? __________

40、图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在温度为______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，______（填“能”或“不能”）用60%的甲溶液稀释成10%的甲溶液。

（3）要从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，最好采用______的方法。

（4）如图2所示，20℃时，把试管放入盛有乙的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则使烧杯中的物质出现该现象的组合可能为______（填序号）。

①水和氢氧化钠固体   ②水和浓硫酸   ③水和氢氧化钙固体