2025年高考化学真题试卷(上海卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为______mol/L。

⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是______填序号，只能表现出氧化性的是______填序号。

⑶一定条件下, PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为______mol；

⑷在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为______。

⑸自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

⑹某化学反应的反应物和产物：

①该反应的氧化产物是______。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

6、I．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol−1表示。

请认真观察如图，然后回答问题。

(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

7、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_______。

(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_______。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______(填“a”或“b”或“c”)；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

8、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；

（2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应的热化学方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；

（3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。

9、常温下，关于下列两个反应：

a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH CH3COO-＋H+

b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-

(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)

(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则溶液的pH为_______(填数值)。

10、Deacon发明的直接氧化法为：。如图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是____________、_______________。

11、据所学知识完成以下题目：

(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。

①

②

③

④

⑤

(2)配平方程式

①______________HCl-_______KCl+_____________________

②_____________________-_____________________

_______，_______

(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

_______

(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①

②

上述反应②的还原剂是_______；若收集到44g(标准状况)的时，消耗氧化剂_______g，相当于测出含钙元素的质量是_______g。

12、沉淀溶解平衡状态

(1)定义：在一定条件下，当难溶固体_______的速率与_______的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。

(2)表示方法：如的沉淀溶解平衡可表示为_______。

13、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同学的实验原理是________________________________________________。

写出B处的离子方程式： _________________________________________________。

14、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol-1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）H2的燃烧热是__。

（2）1molH2完全燃烧释放的热量为__。

（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__。

（4）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1

1molH2O(g)转变为H2O(l)时需要__（填放出或吸收）__的热量。

试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__。

15、磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是___________。

A质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线衍射法

(2)第一电离能介于、P之间的第三周期元素有___________种。分子中心原子的杂化方式为___________。

(3)基态原子的核外电子排布式为___________，原子的逐级电离能数据如下：

为什么第五电离能与第六电离能相差较大？___________。

(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如下图所示)，P原子的杂化方式为___________，层与层之间的相互作用为___________。

(5)的熔点为，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________。Ga，每个原子周围最近的原子数目为___________，一个晶胞中配位键的数目为___________。

(6)已知的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞中最近的和原子核间距为___________(列式表示)。

16、金属钪()是一种柔软、银白色的过渡金属，其中一种由酸式氟化铵()和氧化钪及钙为原料的制备方法可用如图转化表示：

回答下列问题：

(1)位于元素周期表的_______区；基态原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)酸式氟化铵的组成元素中，电负性由大到小的顺序为_______：阳离子的空间构型为_______，中心原子的杂化方式与_______(填“相同”或“不相同)；中，不存在_______(填标号)。

A.离子键       B.键      C.键     D.氢键    E.配位键

(3)是离子晶体，其晶格能符合图中的循环。

①的晶格能为_______； b1_______b2(填“>”或“<”)。

(4)的晶胞如图所示，其中的配位数为_______，的密度为.相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量数值为_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。