长沙2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为   (用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH       (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度     (填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为   ，平衡常数表达式为     ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为   mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，△H=     kJ·mol-1。

6、请回答：

(1)①H2O的电子式是_______；

②氯水中有漂白作用的主要成分是_______(用分子式表示)。

(2)二氧化氮与水反应的化学方程式_______。

(3)如图为氨气溶于水的喷泉实验装置，引发喷泉现象的操作是_______。

7、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)X是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸危险。已知X与硫反应可产生两种强酸，试写出相应化学反应方程式为___________。

(2)氯的某种氧化物(C1mOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n=___________。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为___________。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的___________倍(还原产物都为，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为___________。

8、回答下列问题：

(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式 _______，与该实验现象有关的物质是_______。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式 _______ ，因此漂白粉保存的方法是_______。

(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。

A．NaOH

B．NaCl

C．KCl

D．Na2CO3

9、已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

10、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子   、    、   。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量   选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

11、(1)在有机化学中广泛采用系统命名法，根据系统命名法原则，回答下列问题：

①系统命名法命名下列物质_______；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式是_______；

(2)中含有的官能团的名称为_______。

(3)按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT_______；

②实验室制备乙炔_______。

(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.④③②①        B.②④③①        C.②④①③          D.④②①③

(5)现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：

①CH3COOH(调味剂)     ②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)   ③(制酚醛树脂)

④(生产杀虫剂) ⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)  ⑥HCHO(防腐剂)。

其中互为同分异构体的是_______(填序号)；互为同系物的是_______(填序号)；

12、“生活无处不化学”，请回答下列问题。

(1)为了除去不慎洒落的汞，冯同学将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式___________；为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末___________(填试剂学式：也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到___________现象，就可说明煤油中掺有水，写出相关的离子反应方程式___________。

(2)使用84消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的___________(填物质名称)，同时得到小苏打，该反应的离子方程式是___________

(3)镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是___________(用化学方程式示)。

(4)将7.8g过氧化钠投入500mL 0.1mol/L氯化铝溶液中(忽略体积变化)，可观察到的现象是___________。

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

D．无任何现象

(5)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠()，若过程中消耗3mol NaClO，则制得的物质的量为___________mol。

13、侯德榜是我国近代著名的化工学家，为我国化工事业的发展做出了卓越的贡献，其贡献之一是发明了联合制威法(即侯氏制碱法)，该法先制备出NaHCO3再受热分解生成纯碱，如图是NaHCO3分解及CO2与Na2O2反应的实验。回答下列问题：

(1)侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、CO2、NH3，写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式：____。

(2)装置乙为___(填标号)。

a.      b.      c.      d.

(3)装置丙的名称是___，其中反应的化学方程式是___，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___。

(4)装置丁中NaOH溶液的作用是___，装置戊中澄清石灰水的作用是___。

(5)装置甲中用托盘天平称取的NaHCO3的质量如图，则理论上装置乙中收集的气体体积在标准状况下为___L。

14、(1)0.2mol某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O，该有机化合物的分子式为___，结构简式为___，官能团名称是___。

(2)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中烯烃分子式为___，烷烃分子式为___，烯烃与烷烃的体积比为___。

15、“绿水青山就是金山银山”，因此研究等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)燃煤发电厂常利用反应，对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

内，平均反应速率_______；当升高温度，该反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变")。

(2)主要来自于汽车尾气的排放，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应。某实验室模拟该反应，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为，如图为不同压强下，该反应经过相同时间，的转化率随压强变化的示意图。

①前，反应中转化率随着压强增大而增大的原因_______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在、时，该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留小数点后两位)。已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。

(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应，生成无毒的和。实验测得，(、为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。

②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______。

16、我国科学家最近开发了α- B26C@ TiO2/Ti催化剂实现NO制NH3，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

(1)基态N原子的价层电子排布图为_______。

(2)上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)，电负性由大到小的顺序为_______。

(3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3·BH3分子中属于sp3杂化的原子有_______(填元素符号)。H—N—H键角：NH3_______NH3·BH3(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。

(4)已知：BC(碳化硼)、BN(氮化硼)的熔点依次为2450℃、3000℃， BN的熔点较高的主要原因是_______。

(5)已知TiO2的晶胞如图1所示，“黑球”代表_______ (填“钛”或“氧")。

(6)钛晶体有两种结构，如图2和图3所示。

图2结构中空间利用率(φ)为_______ (用含π的代数式表示)；已知图3结构中底边长为a nm，高为c nm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该钛晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。