2025年高考化学真题试卷(河北卷)

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、运用化学知识完成下列问题:

(1)实验室制取氯气用氢氧化钠溶液吸收尾气的离子方程式:________________

(2)用氢氧化钠溶液检验氯化铵中铵根离子的离子方程式:________________

(3)用氯化铁溶液制作印刷铜质电路板的离子方程式:________________

(4)配平以下反应方程式:___NH3+____Cl2= ____NH4Cl+____N2

(5)在反应2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KC1+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O中，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。

(6)计算:小题(5)中,当标准状况下反应生成Cl2为2.24L时，电子转移________moL。

6、如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)代表干冰的是(填编号字母，下同)_______，它属于_______晶体，配位数为：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。

(3)其中代表金刚石的是_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。

(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。

7、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】_________________________________（用离子方程式表示）

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________。

（2）利用实验1中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率v（H2C2O4）＝________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。__________

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________。

8、已知A、B、C、D、E各物质有如下转化关系：D为乙烯，E为高分子化合物。回答下列问题：

(1)写出A结构简式和B的名称：A___________、B___________

(2)A→D的反应类型是___________。

(3)写出①、②反应的化学方程式和反应类型：

①___________、___________。

②___________、___________。

9、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①CaO、Na2O、CO2、Fe2O3；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________。

(3)写出Cu(OH)2与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。

(4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明___________。

Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体 ②H2SO4 ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

10、现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ Al2O3 。其中，难溶于水的是______(填序号，下同)；常温下为红棕色气体的是______；能与水反应生成氧气的是______；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______。

11、时，将和气体通入体积为的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：，时反应达到平衡状态（温度不变）测得的浓度为，请填写下列空白：

（1）该过程用A表示的反应速率为___________；该温度下该反应的化学平衡常数值为___________（保留两位有效数字）。平衡时，比较量反应物的转化率大小：___。

（2）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变小，则反应的__________0（填“>”、“=”或“<”）.

（3）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母序号）。

a、生成的速率与生成的速率比是     b、混合气体的密度不变

c、混合气体的相对平均分子质量不变        d、的质量分数不再发生变化

（4）若保持温度不变时，继续向平衡混合物的溶液中通入少量氦气（氦气和都不反应）后，则化学反应速率会____________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。

（5）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：

安投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时的转化率为60%，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为：__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

12、写出丙烯与溴、乙醇催化氧化反应的化学方程式____________，分析反应前后有机化合物官能团与化学键的变化____________。

13、某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

(1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：反应速率最大的时间段是___min，主要的原因可能是___。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入__(填序号)。

a．Na2CO3溶液      b．NaOH溶液     c．KNO3溶液       d．蒸馏水

(2)进行以下对比实验，并记录实验现象。

实验I：

实验Ⅱ：另取两支试管分别加5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

①实验I的目的是___。

②实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是：___。

(3)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

请完成该实验设计：V1=___，V4=__。

14、某干燥白色固体可能含有、、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为______________，段反应的离子方程式为____________________。

(2)若白色固体由和组成，则___________，___________。

(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______________________________，_________________。

(4)若白色固体只由和组成，且，，则__________，原溶液中的_______________。

(5)另取某和组成的混合物样品，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表（标准状况下，且不考虑在水中的溶解）：

样品中__________________，盐酸的_______________。

15、掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。已知：，，其中k正、k逆为速率常数，c为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：

(1)若按的投料比将与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是_______。

②T1℃，若向该容器中充入3.0 mol 和3.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0~5 min内，_______，则N点的_______。

③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是_______。

(2)若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol，发生反应，体系总压强与时间的关系如图中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为_______。

②体系总压强先增大后减小的原因为_______。

③该条件下的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。

16、铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。

(1)铁元素常见的离子有和，稳定性___________(填“大于”“等于”或“小于”)，的基态核外价电子排布式为___________。

(2)某金属原子簇类配位化合物结构如图

上述化合物中含有三种非金属元素，三种元素原子第一电离能由大到小顺序为___________(用元素符号表示)，中心原子铁的配位原子是___________。

(3)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。该氧化物中、、的个数比为___________(填最简整数比)。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，α-Fe、δ-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，该晶胞的高c=___________pm(列出计算式)。