钦州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在探索生命奧秘的过程中，生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。

(1)在上述元素中，人体蛋白质是由____等元素组成，核酸则是由_____等元素组成。

(2)科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本，经过仪器分析，这些物质中的主要元素组成及含量如下：

请根据上面内容判断，该物质是不是小行星上的生物体的组成物质___？请说明理由____。

6、已知表数据:

(1))25 ℃时，等浓度的四种溶液:a．NaCN溶液；b．Na2CO3溶液；c．CH3COONa 溶液；d．NaHCO3溶液。pH由大到小的顺序为______(填写字母标号)

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；

(3)将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则混合溶液中c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度从大到小的排序为__________，

c(HCN)+c(CN-)=__________mol/L(忽略混合后溶液的体积变化)。

(4)写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：______________________。

(5)相同条件下，取等体积等pH的:a．HCN溶液；b．CH3COOH溶液；c．H2CO3溶液。

各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH从大到小的排序为__________(填字母标号)。

(6)25 ℃时，将体积为Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va:Vb=__________(忽略混合后溶液的体积变化)。

7、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)晶体SiC的结构与晶体硅的相似，其中碳原子的杂化方式为__，微粒间存在的作用力是__。SiC晶体和Si晶体的熔、沸点高低顺序是__。

(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键：__，SiO2属于__晶体，CO2属于__晶体，所以熔点CO2___SiO2(填“>”“<”或“=”)。

(3)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2四种晶体的组成微粒分别是___，熔化时克服的微粒间作用力分别是___。

8、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

①有下列十种物质：

A．空气   B．O2 C．NaHCO3 D．液氨    E． H2SO4 F．NaOH G．CO2 H．MgO    I．金刚石

属于非电解质的有___

属于电解质的有______________（填字母）

②有下列六个反应：

A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

C．2Cu2O + Cu2S6Cu+SO2↑ D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2

E．H2 + Cl22HCl F．2KClO32KCl+3O2↑

其中属于置换反应的是__________，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是__________（填字母）。

9、、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。

Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。

Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。

(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。

10、电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为_______。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移向_______(填“电极a”或“电极b”)，负极发生的电极反应式为_______。

(4)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_______。

11、酸的通性

写出下列反应的离子方程式：

①硝酸和氢氧化钠反应：_______。

②硝酸和氧化钠反应：_______。

③硝酸和碳酸钙反应：_______。

12、2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出钠与水反应的离子方程式____。

(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式____。

(3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___。

(4)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质____(填序号)。

A.酸性          B.碱性        C.漂白性

13、如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置 ，多余的Cl2可以贮存在b瓶中 ，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2 ，液体为浓盐酸 ，则A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)G中b瓶内宜加入的液体是_________ ，怎样检验装置G的气密性________。

(3)实验开始后B中的现象是______ ，C中的现象是__________。

(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉 ，若E中发生氧化还原反应 ，其产物为二氧化碳和氯化氢 ，写出E中反应的化学方程式_____。

(5)在F中 ，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 ，再变为无色 ，其原因是__。

14、现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl2溶液。计算：

（1）溶液中Cu2+ 和Cl－物质的量。

（2）若该溶液密度为1.08 g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？

（3）若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？

15、黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS2)为原料可制备金属铜及其化合物，还可以制得铁红、硫磺等，工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)气体X的名称是________。

(2)“铁红”化学式为________。向粗铜中加入硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为________。

(3)FeCl3溶液浸取工艺中，溶浸时CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为__________。

(4)反应Ⅰ化学方程式为_________，反应Ⅱ所得“溶液A”成分是(填化学式)________。

16、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②___________。

(2)“转化”过程中反应的离子方程式为___________，随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内迅速减小，原因可能是___________(不考虑溶液温度变化)。

(3)为除去溶液中的、元素，“转化”后加入适量NaOH溶液调节pH，也可以用___________(从下面四个选项选择)代替。

A．

B．

C．

D．氨水

(4)利用上述表格数据，计算的___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。

(5)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。

从滤液⑤中获得稳定晶体的操作1依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

(6)分离出晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液___________的位置(填②、③、⑤)，其目的是___________。