丹东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。

（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。

6、现有下列物质：①CaO ②KHSO4固体③饱和FeCl3溶液④单质铁⑤液氨⑥熔融MgCl2⑦石墨⑧蔗糖晶体 ⑨Ba (OH)2固体⑩NaClO固体。请填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。

(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______。

(3)②的水溶液与④反应的离子方程式为_______。②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______ 。

(4)利用③，可制得一种红褐色的胶体，该反应的化学方程式为_______。

7、回答下列问题：

(1)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1：

Pt(a)电极是电池的___________极，电极反应式为___________；Pt(b)电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________

(2)已知铅蓄电池的工作原理为，现用如图2装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移电子时铁电极的质量减少。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________。

②电极的电极反应式是___________。

8、能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)下图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______，反应过程中溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有_______个电子通过了导线(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为_______(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_______。

③燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

④为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是_______(填序号)。

9、回答下列各小题。

(1)体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率_____(填序号)，充分反应后，产生氢气的量_____(填序号)。

A.相同          B.盐酸的多        C.醋酸的多

(2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入________晶体(填序号)，要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入_______晶体(填序号)。

A.纯碱        B.烧碱          C.胆矾          D.醋酸钠 E.KHSO4

(3)pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL，加入等体积的水稀释后盐酸中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液水电离出来的c(H+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)已知不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

①25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-3mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=______。

②在t1℃下，pH=9的NaOH溶液中，水电离出来的c(OH-)水=______；pH=8的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)水=______。

(5)t1℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=______。

(6)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与稀硫酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。

①在虚线框内连接合适装置__________。

A. B. C. D.

②实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。

10、生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。

(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______。

(2)铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为_______(a.食盐b.食醋c.小苏打d.洗洁精)，该反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。

(3)维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是_______(用化学方程式说明)。

11、决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

A通常显   价,A的电负性   B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是   。

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:   。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有   个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是   。

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有   (填序号)。

A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键

12、Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

(1)NO2产生的环境问题有________(填一种)。

(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式____________。

(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_________________，该反应可用于______________。

(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_________。

Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。

a．氨水、NaOH溶液　　b．氯水、FeCl3溶液   c．H2S溶液、氯水   d．硫酸、溴水

13、海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。

(1)步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(2)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是_______。

(3)检验步骤④产生了的方法是_______。

(4)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。

a.过程Ⅰ使用的体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至中，推测在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。

b.与浓溶液反应的离子方程式是_______。

c.过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是_______。

d.过程Ⅳ的操作是_______。

14、为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：

计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；

(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。

15、从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：

已知：焙烧时MnO不发生反应。

回答下列问题：

(1)加快酸浸速率的措施有_______(写两条)。

(2)滤渣2的成分是_______(写化学式)。

(3)焙烧中转化为的化学方程式为_______。

(4)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为_______。计算“沉铬”后滤液中c(Cr3+)为_______mol/L[已知在此条件下，KW=1×10-14，Ksp(Cr(OH)3)=1×10-30]

(5)流程中加入Na2S2O3的作用为：_______，“转化”的离子方程式为_______。

16、砷是第四周期Ⅴ族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。发生反应的化学方程式：。该反应需要在加压下进行，原因是___________。

(2)时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。

a．溶液的不再变化 b．

c．不再变化d．

②时，___________(填“大于”“小于”或“等于”)。

③时___________时(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若达到平衡时，溶液中，则该反应的的平衡常数___________(用含、的表达式表示)。