玉林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是___________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________  →  ________________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥表示)___________________。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L。

6、［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的价电子排布图：   。

（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为 。（用I2X表示）

（3）气态SeO3分子的杂化类型为  ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为  （填化学式）。

（4）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。

A．离子键   B．极性键   C．金属键 D．配位键   E．氢键   F．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，该配合物属于   晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中键的数目为   。

（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

7、有下图所示的装置，该装置中Cu极为________极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________ L。

8、氢是宇宙中最轻的元素，其单质、化合物有许多独特的功能或用途．

(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源，我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列，其工作原理可表示为。下列有关上述变化的说法错误的是_______(填序号)。

A．是化学变化

B．释放出大量的热量

C．R是

D．是中子

(2)下列五种含氢元素的物质：①、②、③、④、⑤，其中只含有极性键的物质是_______(填序号，下同)，含有共价键的离子化合物是_______，的结构式为_______，NaH的电子式为_______。

(3)是一种温室气体，热稳定性：_______(填“＞”或“＜”)．若将与混合点燃，当二者恰好反应完时，得到，写出该燃烧反应的化学方程式：_______。

(4)氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，已知X、Y的价电子数之和为13且X的原子半径小于Y。写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式：_______，举例说明非金属性：_______。

9、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母)。

①液态水汽化                            ②将胆矾加热变为白色粉末            ③苛性钠固体溶于水            ④氯酸钾分解制氧气                  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰        ⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①⑥

(2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ、946 kJ，则生成理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

10、反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，

(1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。

11、现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

12、A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与其形成的最简单氢化物反应生成一种盐。请回答下列问题：

（1）写出B、G对应的元素符号：__________。

（2）D元素在周期表中的位置为__________。

（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的关系为__________（用离子符号表示）。

（4）上述元素所形成的气态单质能用于杀菌消毒的是__________（填化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为__________。

（6）C、G元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________。

13、环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

试回答：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________。

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注视__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由__________色变为__________色。

（4）水中溶解氧的计算式是__________(以g/L为单位)。

（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。

14、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。

15、2022年，我国锂离子电池产业在全球仍然居于领军者地位。锂离子电池主要基于其拥有较高的能量重量比等多项特性，常用的正极材料为钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等。

(1)基态Mn2+核外的未成对电子为_______个。

(2)聚合物锂离子电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(阴离子未画出)。乙二醇易溶于水的原因有二：①乙二醇是极性分子，易溶于极性溶剂水；②_______，Li+迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子间的作用力为_______。

(3)锂离子电池常采用离子液体作电解质，以下为2种离子液体的结构。

化合物I中碳原子的杂化轨道类型为_______，化合物I、Ⅱ各1mol，共含有_______(用NA表示阿佛伽德罗常数的值)个σ键；化合物中阴离子的空间结构为_______。有机溶剂一般熔、沸点较低，而离子液体的较高，原因是_______。

(4)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配体Htrz为三氮唑(   )。

①ClO的键角_______(填“等于”“大于”或“小于”)ClO的键角。

②Htrz分子为平面结构，在形成Htrz分子中的大π键时，连接氢原子的氮原子提供的电子数是_______。

(5)某离子型铁氧化物晶胞结构如图所示，它由X、Y组成，则氧化物中X、Y之比为_______。已知该晶体的晶胞参数为apm，阿佛伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为dg•cm-3，则NA=_______(用含a和d的代数式表示)。

16、Ⅰ、在某温度时，在0.5L的恒容容器中发生气体M、N两种物质的相互转化，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请根据图中数据分析，完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式___________。

(2)反应开始的一瞬间进行的反应___________(填“只有正反应发生”或者“只有逆反应发生”、“正、逆反应同时发生”)，在t2时刻M的正反应速率___________M的逆反应速率(填“大于”或者“小于”、“等于”)，反应进行到10min时，N的平均反应速率为___________。

Ⅱ、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(3)O2进入的电极为___________(填“正极”或“负极”)。

(4)电池工作时，溶液中的OH−向___________(填“正极”或“负极”)迁移。

(5)若电池工作时转移0.04mol电子，理论上消耗标准状态下___________mL O2。