眉山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题

(1)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为__________kJ·mol－1，气态肼分解的热化学方程式为_______________。

②该反应的△S_________(填“>”“<”或“＝”)0，该反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：

(i)A＋B→X(△H>0)

(ii)X→C(△H<0)

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＝C2H5OH(1) △H2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol－1

则C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)的△H＝_________kJ·mol－1，若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__________。

6、现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。

(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。

(3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。

7、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。

据如图回答：

(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。

(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。

(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。

据如图回答：

乙同学的实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。

(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。

(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。

(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。

8、按要求完成下列题目：

(1)在标准状况下，0.2NA二氧化碳所占体积是_____________；

(2)将含有4mol氢原子的硫酸，配成1L的溶液，则溶质的物质的量浓度是__________。

9、下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。

（2）J的简单离子的结构示意图__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。

（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

10、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_______。

(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_______。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______(填“a”或“b”或“c”)；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

11、己知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：CH3CH2OH→CH2-CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯。

(1)lmol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2(标准状况），则A中必有一个_____基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为_____________。

(2)A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程________________。

(3)B通入溴水中可发生__________反应，该反应的方程式为：___________________。

(4)A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：___________________。

12、（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂(掺有少最Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g)  △H =aJ/mol,进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

此合成反应的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )

（2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为________酸(填“强”或“弱”)。H2A的电离方程式为______________，该滚液中由水电离出的c(H+)=______________。

（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,请回答下列问题：

①HA是__________(填”强电解质”或“弱电解质”,下同)。

②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是__________(填字母)。

③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。

13、过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下(固定仪器已略去)。

已知：主反应：   

按下列合成步骤回答问题：

(1)球形冷凝管中冷凝水的进口为_______(填“a”或“b”)。

(2)先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器A中缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。这一步的关键是控制温度不能太高，其原因是_______。

(3)过碳酸钠样品中含量的测定。

①准确称量0.1000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加入50mL溶液溶解后，用酸性标准溶液滴定至终点。

②下表是实验数据记录：

产品中的质量分数为_______。

③下列操作会使测量结果偏大的是_______。

A.滴定管尖嘴开始有气泡，滴定终点气泡消失       B.滴定管未用酸性标准液润洗

C.锥形瓶未干燥即盛放待测液       D.滴定终点俯视读数

(4)某位同学向固体过碳酸钠中加入稀硫酸，发现有两种不同的气体产生，试写出其反应的化学方程式_______。注：写方程式时用括号，如系数为3则写成

14、(1)0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：____。  

(3)已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=−241.8 kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol−1  。

15、三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为______。

（2）试剂B的名称为______，沉镍后，滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的 c(Ni2+)=____（已知Ksp[NiC2O4]= 4×10-10）。

（3）NiC2O4·2H2O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示：

①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_____（保留一位小数）。

②T2温度发生反应的化学方程式为___________。

（4）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体现象澄清石灰水变浑浊

①试剂1的化学式为_________。

②碱石灰的作用是_____________。

16、丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。因此生产丙烯具有重要的经济效益和社会价值。用二氧化碳氧化丙烷可以制丙烯，丙烷经催化脱氢也可制备丙烯：C3H8C3H6+H2。

(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：

I．C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ∆H1=+47 kJ/mol

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=-76 kJ/mol

III．丙烷经催化脱氢制丙烯的热化学方程式为：___________。

(2)将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，在600℃时经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。

根据上图分析，如果只根据反应III C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，生成的C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，推测可能的原因：___________；其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率___________(填“越大”，“越小”，“无影响”)，该反应的平衡常数___________(填“增大”，“减小”，“不变”)。

(3)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P1和P2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表___________，P1___________P2(填“大于”“小于”“等于”)；若P1=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留一位小数)，该反应的平衡常数KP=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)丙烯与HCl发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示。其中正确的说法是___________。

A．丙烯与HCl发生的反应是放热反应，所以能自发进行

B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤

C．从能量角度看，较稳定的产物是CH3CHClCH3

D．总反应CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的∆H=∆E3-∆E4