南充2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g

请回答:

(1)沉淀c是____________。

(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________。

(4)根据实验，可以得出的结论是__________________。

6、某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

7、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)写出氮气生成A的化学方程式：_______。

(2)物质B的电子式为_______。在催化剂和加热的条件下，由物质B生成物质A是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式为_______。

(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。

(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。

(5)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。

8、某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验

A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液

B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a

C.在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b

根据上述实验回答下列问题

(1)溶液中一定不存在的离子是_______；一定存在的离子是_______。

(2)气体甲为_______(填化学式，下同)，白色沉淀a为_______。

(3)在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液生成气体乙和白色沉淀一定发生的离子方程式为_______。

9、（16分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）

已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol

C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=   kJ•mol﹣1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则C2合理的数值为   （填字母标号）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=   ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）   αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

①a、b、c按从大到小的顺序排序为   。

②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是   。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2﹣。

①则负极的电极反应式为   。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为  g。

10、由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为______，该高分子化合物的链节为_______；若该高分子化合物的相对分子质量为42000 ，则其聚合度为______。

11、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)乙酸与乙醇发生酯化反应：________________________________________。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：___________________________________。

(3)苯→溴苯：_______________________________________。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：___________________________________。

(5)在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：______________________________________。

12、使用滴定管第一步操作是__________。

13、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

① 配平下列方程式：

  HCl(浓) + MnO2    MnCl2 +  Cl2 + H2O___________

②下列收集Cl2的正确装置是_______。

③ 将Cl2通入到Ba(OH)2溶液中发生反应的化学方程式为：______

④ 铁在氯气中燃烧的化学方程式为：______________

⑤ 将足量新制氯水滴入到盛有少量NaHCO3粉末的试管中，可看到现象有： ____

14、某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：

（1）该含氧有机物的分子式；

（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。

15、碳、硅在有机材料、无机材料中都有着广泛应用。

(1)下列碳原子的状态中，符合基态碳原子的电子排布的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)子中键角最大的是_______，乙烯分子结构式如图，其中大于，试解释其原因_______。

(3)硅酸根阴离子具有多种形式，最简单的的空间结构及平面投影图如图1、图2表示的是无限大片层状硅酸根阴离子，其_______。

(4)已知配合物中心体的价电子数加上配体提供给中心体的电子数为18时，配合物较稳定。如金属羰基配合物。则中x=_______。配合物的结构如图，属于_______晶体。和中碳氧键键长更长的物质是_______(填化学式)，理由是_______。

(5)石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物，如。图3为沿石墨层的垂直方向的投影示意图(交点表示碳原子，○代表)，图4为的晶胞结构示意图。已知键长为apm，则同层最近距离为_______pm，碳层和钾层相距dpm，则的密度为_______(用代数式表示)。

16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为______价；反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是_____(用离子符号表示)。

(2)操作A和操作B相同，其操作名称是______；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜”)。

(3)从反应基本类型看，反应Ⅲ属于______；溶液C中的主要溶质的化学式为______。

(4)反应Ⅱ中的反应化学方程式为______；当生产过程中制得1mol的K2FeO4时，反应Ⅱ中转移的电子为______mol。

(5)反应Ⅱ中用到NaOH。若某同学做实验时要用到200mL1.0mol/LNaOH溶液，需要临时用容量瓶配制，则：

①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为______g。

②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏小的是______(填标号)。

a.转移溶液时有少许液体溅出

b.转移溶液时容量瓶中有少许蒸馏水

c.定容时俯视刻度线

d.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线