廊坊2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列几种物质：① ② ③ ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥NaOH请回答下列问题：

(1)以上物质属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________，属于氧化物的是___________。(填序号)

(2)写出①与④的离子方程式：___________

(3)写出②与⑤的离子方程式：___________

(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：___________

6、将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成180mL稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：假设V混=V1+V2）

（1）写出OA段所发生反应的化学方程式_____________________，________________________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______________________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为________g。

（4）B点时溶液中钠离子的物质的量浓度为_______________mol·L－1。

7、Ⅰ.已知反应：

①SO3＋H2O===H2SO4

②Cl2＋H2OHCl＋HClO

③2F2＋2H2O===4HF＋O2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；H2O被氧化的是______，H2O被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：

（1）生成物A的化学式是___________________。

（2）该反应是否属于氧化还原反应？____(填写“是”或“否”)，其理由是____________。若是，则被还原的元素是_______。

8、把河沙（主要成分是）与镁粉按一定质量比（质量比略大于）混合均匀，装入试管中加热大约后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是______（填分子式）。

(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：______。

9、(1)微粒AXn-核外有X个电子，则它的核内中子数为_______。

(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。

10、阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

A、B、C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。

请回答：

（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_________________________。

（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是___________。为了尽可能减小偏差，通常选择______温度______压强条件（选填“高”、“低”）。

（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_____________。

（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为__________，该分子属于________(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）____________________________。

11、已知可逆反应：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。

(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。

(Ⅱ)若改为向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。

试回答问题：

(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？_______。

(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？_______。

(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为_______。

(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为_______。

12、(1)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。

①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。

③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较: _______>________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>________(用化学式表示)。

④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工业合成氨的反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、 高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H一H键、1mol N一H键、Imol 键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反应生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)热量_________ kJ。

②如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，测得的热量数值总小于上述数值，

其原因是_______________________________________________________________

③实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后，生成10molNH3则用N2表示的化学反应速率是_______________。

13、以甲醇()为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类燃料电池工作原理示意图。

(1)通入的电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，通入甲醇的电极反应式为___________。

(2)用甲醇燃料电池电解2L 1mol/L硫酸铜溶液，若两极共收集到气体89.6L(标准状况下)则电路中共转移___________个电子。

(3)如下图所示，若用上述甲醇燃料电池做电源，石墨作电极，模拟氯碱工业。则电极a的电极反应式为___________；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，阳离子交换膜左侧反应室中减少的离子的物质的量为___________mol。

14、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。

15、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)基态Co2+中未成对电子数为_____；Fe和Co的第三电离能：I3(Fe)______I3(Co)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是______(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为______。

②EDTA分子中存在的化学键有_____(填选项字母)。

a.离子键       b.共价键       c.氢键        d.σ键       e.π键       f.配位键

(3)将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为_____。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H－N－H键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。

①该铁氮化合物的化学式为______。

②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为______cm3。

16、绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等 杂质)生产绿矾的一种方法。已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为 1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。

(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是____________。

(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②_____。

(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质②____。

(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a．称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL(滴定时KMnO4溶液只与Fe2+发生反应)。

①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____(保留4位有效数字)。

②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____。