绵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用化学语言解释现象。

(1)写出实验室制取氯气的化学原理：___________；久置氯水酸性变强的原因：___________；漂粉精久置于空气中失效的原理：___________。

(2)配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O___________。

KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O___________。

(3)比较碳酸氢钠和碳酸在水溶液中的第一步电离：___________；___________。

6、研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。

(1)写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式：_____。

(2)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____；______。

②设备2中通入的物质A是______。

(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标

①过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式：______。

②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程_____。

③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的_____(填字母)。

a．KOH        b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl

写出其中一个反应的离子方程式：_____。

(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_____。

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2 +H2O)，当消耗100 mL0.5 mol•L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_________L(标准状况)。

7、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

I.属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

(1)、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为___________。

(2)、、都属于非强酸形成的酸式盐，由、，完成分别与、反应的化学方程式___________、___________。

II.现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥固体⑦溶液⑧熔融的

(3)能导电的是：___________，属于电解质的是：___________。

(4)将固体溶于水，写出的电离方程式：___________。

(5)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

①向溶液中加入溶液___________。

②向的溶液中加入的溶液，反应的离子方程式：___________﹔继续加入的溶液，反应的离子方程式：___________。

III.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(6)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(7)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

(8)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是______。其中是该反应的______(填字母)。

A．氧化剂B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

8、在一定条件下，可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请回答下列问题：

(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时___________

(2)保持压强不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___________。

(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率___________；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率___________。

(4)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，反应中测得相关数据如下表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，应加入N2O4为___________mol。

9、常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为____mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4溶液的浓度为______mol/L。

10、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；

（2）干燥氢气________________；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；

（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

11、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目： _______。

(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目： ______________。

(3)上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．

(4)当有3个Cu原子参加反应，则该过程转移的电子数为______．

12、X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不少的气体。Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。

（1）将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，其物质的量是反应物的1.5倍。A为菱形片晶，具有金属光泽。此化学反应方程式为___。

（2）A不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成黄棕色沉淀B，溶液呈酸性，且无气泡产生。取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y在A中与___是直接相连的，所以水解时Y进入水中。B的化学式为___。

（3）将A溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵溶液，星红色，说明A中的Z的氧化数为___，A的命名应为___。

13、某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_____；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_____性。

(2)装置b的作用是_____。

(3)装置c中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有_____性。

(4)探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物

实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_____溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。

②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_____，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_____。

14、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求写出计算过程)

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值_______。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比_________。

(4)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________。

15、)硫酸钙来源于烟气脱硫、磷酸盐工业和其他工业的副产品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有:

I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) +4CO2(g) △Hl平衡常数K1

II.CaSO4(s) +CO(g) CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) △H2平衡常数K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s) +4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常数K3

（1）△H3 =___(用△H1、△H2表示)；平衡常数K3 =_______(用K1、K2表示)。

（2）上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如下图所示:

①△H1_________0(填”＞”或”＜")。

②若只发生反应I，A点c(CO)/c(CO2)=__________(填数值)。

③若只发生反应II 和III，B 点c(CO)、c(CO2) 及c(SO2)之间的关系是__________。

16、沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

(1)需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是________________________________________。

(2)阳极室逸出CO2和__________(填化学式)；H2S在阳极上转化为SO42－而除去，其电极反应式为__________________________________________________。

(3)在合成塔中主要发生的反应为：

反应I：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H1

反应II：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)   △H2

调节＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：

①反应CO2(g)＋CH4(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的△H＝__________(用△H1、△H2表示)。

②图1中，200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_____________。

③图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是_________________。