克州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①V(A)=0.015mol(L·s)-1②v(B)=0.06mol(L·s)-1③v(C)=0.04mol(L·s)-1④v(D)=0.045mol(L·s)-1

该反应进行的快慢顺序为___(填序号)。

6、（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、

_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。 

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141， =1.732.）

7、分析下列氧化还原反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂

(1)CuO+COCu+CO2，___________氧化剂___________还原剂___________

(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

(3)2KClO32KCl+3O2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

8、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，回答下列有关问题：

(1)根据标签提供的信息，该注射液中葡萄糖的质量分数为___，葡萄糖的物质的量浓度为___。

(2)葡萄糖的摩尔质量为___，1mol葡萄糖完全燃烧(产物为CO2和H2O)须消耗O2的分子数为___(用NA表示)，可产生H2O的质量为___g，产生标准状况下CO2的体积为___L。

(3)与1mol葡萄糖所含原子数相等的乙烷(化学式为C2H6)的物质的量为___mol。

9、现有下列物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③固体 ④CO2⑤酒精 ⑥I2⑦熔融 ⑧胶体

(1)上述物质中，能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(3)实验室制备⑧的离子方程式为_______。

(4)图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

ⅰ.若要除去75%的酒精中的水，得到无水乙醇，应选用图_______(填字母，下同)装置。

ⅱ.从⑥的饱和水溶液中提取⑥应选择图_______装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是_______(填字母)。

a.该萃取剂不与碘反应b.碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大

c.该萃取剂与水不互溶d.该萃取剂的密度必须比水的密度大

10、科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统(如下图)，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

(1)写出铜电极表面的电极反应式：_______________________________________________________。

(2)为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_________(选填“盐酸”或“硫酸”)。

11、我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。

（2）铁锈的主要成分是________（填化学式）

（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。

12、A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：

（1）C、D氢化物中较稳定的是 ______ ；（填化学式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ______ ；写出C的气态氢化物的电子式 ______ ；

（3）写出D的一种同素异形体是 ______ ．（写化学式）

（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ______ ，熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。

13、室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如图)由此可以得到的结论是___(填字母)。

a．NH3·H2O是弱碱

b．溶液中c(H+)>c(OH-)

c．NH4+水解是吸热反应

d．由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示

①表示滴定盐酸的曲线是_____(填序号)。

②若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是_____。

③若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是_____。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。

14、取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，

求：（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为_________。

（2）FeC13溶液的物质的量浓度为________mol • L-1.

15、是制造电信器材软磁铁氧体的主要原料，利用含有的工业废烟气还原软锰矿(主要成分为，还含有等杂质)制备的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(列举2条即可)。

(2)写出“酸浸、还原”过程中，与硫酸反应的离子方程式：_______，还原过程中转化为_______(填离子符号)。

(3)在“氧化"过程中，的主要作用是_______。

(4)已知滤渣3的主要成分是以及过量的。写出“除镍”过程中发生反应的离子方程式：_______。

(5)写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：_______。

16、从铜阳极泥(含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物)中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：

(1)焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。

①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是_______。

②烟气中含有少量相对分子质量为224的硒氧化物，该氧化物的分子式为_______。

(2)浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是_______。

(3)转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag+转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加入5mol/L氨水［溶质以NH3(aq)计］，发生反应：AgCl(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)(aq)+Cl-(aq) K=2.5×10-3。再加入水合肼(N2H4-H2O)还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。

①溶解0.1molAgCl(s)，至少需加入氨水的体积为_______(忽略溶液体积的变化)。

②水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为_______。