淮北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),

B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。

⑵其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____________溶液。

⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式

石墨棒：____________________________________，

纯铜棒：____________________________________。

⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了________g。

6、某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________。

（2）石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。

（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。

（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____。

7、下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化，未发生化学键破坏的是_______ ，仅发生离子键破坏的是_________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。

8、（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

9、【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为    。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为   。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属   分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为    。

（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于    晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）   。配体CO中σ键与π键数之比是  。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有   （填序号）。

A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝    cm。（只需列出计算式）

10、物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。

(1)1mol NH中含___________个电子；34g OH- 中含___________mol质子。

(2)等质量的O2和O3所含分子个数比为___________。等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为___________，质量比为___________。

(3)已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为___________。

(4)酸性条件下，含I-的卤水发生如下反应。配平方程式并回答下列问题。__________________________________________________________

该反应当有1I-参与反应时，转移了___________电子，在标准状况下产生气体的体积是___________L。

11、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)在该反应中，还原剂是___(填化学式)。KNO3发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药，点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为___L(换算成标准状况)。

(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。如表为一些金属元素的焰色：

若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置为___。

12、某工厂生产中需要无水苯作为溶剂，在使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水。在生产过程中，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：

①打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；

②向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；

③采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量。

在专家们的部署指导下，很快将险情安全排除。

(1)文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？_________。

(2)最终专家选择了最安全，最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由：_________。

(3)分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是_______，苯_______(填“能”或“不能”)与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的_________(填百分数)。

(4)用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水。那么检验乙醇中是否含有水应该选用的试剂是_________(填化学式)。

(5)写出乙醇与金属钠反应的化学方程式：_________。

13、现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：

（1）写出这6种物质的名称。

A____________ B____________   C____________  D____________ E____________ F____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________

14、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为_______，标准状况下体积为_______。

(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在_______刻度。

15、镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液

回答下列问题：

(1)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。

(2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除锰的离子方程式为___________。

(3)“置换”中镉置换率与()的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是___________。

(4)“置换”后滤液溶质主要成分是___________(填化学式)。

(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是___________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的___________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

16、铜、锌、铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，比较元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu)_______I2(Zn)(选填“＞”、“＜”或“=”)，写出基态Fe原子的核外电子排布：_______。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是_______(填标号)。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．质谱

D．红外光谱

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。FeCl3可与多种有机配体形成螯合物，如图所示结构为其中一种。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(4)Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子NO。试比较亚硝酰正离子NO与亚硝酸根NO的键角大小：NO_______NO(选填“＞”、“＜”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因：_______。

(5)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。其中铜元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(选填“①”或“②”)为Cu2+。该晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。