定安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、在100.00 mL 0.1000 mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50. 00 mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4. 00；滴入150. 00 mL 0.1000  mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00.计算：0. 1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为___________；滴入100. 00mL 0. 1000  mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值为____________。

6、镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：2Ni(OH)2 H2+2NiO(OH)

（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的______极。阳极的电极反应式为______

②镍氢电池放电时，OH－移向______（填“碳电极”或“镍电极”）。

（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①A为电源的______极。

②电极E上产生的气体为______。

7、（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________。

（2）肼­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼­空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是______________________________________；

负极的电极反应式是______________________________________。

（3）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_______________________________。

②假设使用肼­空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼­空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

8、请将下列四种物质：MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式，并配平此化学方程式：

(1)_____KMnO4＋__＋_____H2SO4→___＋____＋__＋_______H2O；

(2)该反应中的氧化产物是____(填写化学式)，

9、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2(g) + O2(g) 2NO(g)  △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H ＝ kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度   B．加入NO   C．加催化剂   D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=___________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=   （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol·L﹣1的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=___________________。

10、写出下列方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：Fe2(SO4)3_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应_______。

②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：_______。

③稀硫酸滴在铁片上：_______。

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_______。

11、回答下列问题：

(1)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+)∶c(OH-)=___。

(2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，在该温度下，纯水的Kw=___。此时，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va︰Vb=___。

(3)25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8，

①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：___。

②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)=___；c(OH-)-c(CH3COOH)=___。

12、合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。

（1）新鲜的瓜果蔬菜窗含_____________，多吃可以预防____________病。下列富含该成分____________的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

（2）某品牌食品调料标签的一部分如图。

①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生______反应得到。

②小麦粉中的主要营养物质是_________。

③配料中，属于着色剂的是 ；厲于甜味剂的是__________；厲于防腐剂的是___________；

④人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入才能获取，这8种产品氨基酸成为_______氨基酸。

（3）①维生素A又称________维生素（填字母）。

A．视黄醇，水溶性 B．抗坏血酸，水溶性 C．视黄醇，脂溶性

②下列药物中属于抗生素的是___________（填字母）。

A．复方氢氧化铝片   B．阿司匹林 C．青霉素

③ 加碘盐中碘元素的存在形式是__________（填字母）

a．I2 b．KIO3 c．KI

④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是_________（填字母）。

A．亚硝酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠

⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和__________（填名称）。

⑥使用靑霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行______________。

⑦抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，Al（OH）3是抗酸药的一种，请写出其与胃酸反应的离子方程式________________。

⑧靑霉素属于 （选填“处方药”或“非处方药”），通常外包装盒上标有________（选填“OTC”或“R”）。

13、氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：

（1）气体的制备与净化

① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。

② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。

（2）氨气与氯气的反应

①上图中的装置连接顺序为A_____   B （用大写字母表示）。

氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。

② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。

若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。

14、按要求完成下列填空：

（1）3molNO和_______gNO2所含有的原子数相等。

（2）54gH2O与_______L（标准状况）NH3所含氢原子数相等。

15、从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

请回答：

(1)试剂是_______，滤渣是_______。

(2)加入试剂所发生的离子方程式_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同

B．操作Ⅲ是蒸发结晶

C．整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个

D．滤液和滤液所含溶质种类完全相同

16、直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业碱液（主要成分Na2CO3）可以吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程为：

已知：H2SO3、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图1，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图2。

(1)举一例说明直接排放含SO2烟气对环境的危害：_________________。

(2)吸收烟气

①吸收塔中反应的离子方程式是___________。

②为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔的pH为__________。

③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是 _______________。（写出1种即可）

(3)制备无水Na2SO3

请补充完整由Na2SO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_________，过滤、干燥，得无水Na2SO3。

(4)检验Na2SO3成品中是否含有少量Na2SO4，实验方案是___________。