那曲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO3溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：

已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag2O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；

②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。

(1)实验A中的滤液所属分散系为___________。现象ii中无色气泡是___________(填化学式)。

(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是___________。

(3)判断Mg条表面的棕揭色物质中含有Ag和Ag2O。

①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：___________。实验中加入稀盐酸的目的：___________。

②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入___________(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有___________(填实验现象)，则证明Ag2O存在。

(4)探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：

已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①电压表读数a＞b，其原因是___________。

②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为___________。

6、如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上a为__(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极。

②Z池中e为__极。

③连接Y、Z池线路中，电子流动的方向是d__(填“→”或“←”)e。

（2）①写出d极上反应的电极反应式：__。当d极有1mol气体产生时，则电路中转移电子数为___。

②写出Z池中f极上反应的电极反应式：___。

7、在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)+ C(g) + D(s) △H＝＋85.1 kJ•mol-1  容器内气体总压强 P 与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)的数据见下表，回答下列问题：

(1)下列能提高 A 的转化率的是_____．

A．升高温度    B．体系中继续通入 A 气体

C．将 D 的物质的量减小    D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍

E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

(2)该反应的平衡常数的表达式 K=_____，前 2 小时 C 的反应速率是_____ mol•L-1 •h-1；

(3)平衡时 A 的转化率_____，C 的体积分数_____(均保留两位有效数字)；

(4)若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与(3)中同样的转化率，则平衡时 B 浓 度为_____mol·L-1。

8、(1)分别用双线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：

①__________。

②__________。

(2)分别单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：

①__________。

②__________。

(3)写出下列反应的离子方程式。

①和溶液反应：__________。

②溶液和溶液反应：_________。

(4)写出的电离方程式：_________。

9、有下列物质：①NaCl   ②K2SO4 ③AlCl3 ④CuSO4  ⑤CH3COOH ⑥蔗糖 ⑦ BaSO4   ⑧NaOH溶液

（1）上述物质属于弱电解质的是________（填序号,下同），能导电的物质是______

（2）加热蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到物质的化学式为___________。

（3）写出CuSO4溶液的水解离子反应方程式___________。

10、金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。

(1)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为_________。

(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_________。

a.100 ℃以下　　　　　　　　b．100 ℃～300 ℃

c．300 ℃～350 ℃  　　　　d．350 ℃～2 050 ℃

②放电时，电极A为_________极，S发生_________反应。

③放电时，内电路中Na＋的移动方向为_________(填写“从A到B”或“从B到A”)。

④充电时，总反应为Na2Sx＝2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源_________极相连，阳极的电极反应式________。

(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正极反应为_________。

②当电路中转移0.005 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少_________mol离子。

11、冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_________(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。

（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。

②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________

A．正反应速率先增大后减小   B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大   D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小   F．氢气的转化率减小．

12、标准状况下，11.2L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(___________)

13、如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置（夹持和加热装置省略）。

（1）写出图中仪器A的名称_______。

（2）装置中x试剂为_______；装置中饱和食盐水的作用是_______。

（3）装置③中发生反应的化学方程式为______。

（4）若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成_______色，反应的离子方程式为_______。

14、为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

15、某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______________。

（2）“氧化”的目的是_____________。检验Fe3+的方法是______________。

（3）滤渣I的主要成份________。溶于酸的反应方程式______________。

（4）②“转化”时主要反应的离子方程式为_________________________________。

16、电解质在人体内的作用十分重要。当人体内的电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质：①铁   ②NH3   ③纯H2SO4   ④Na2CO3固体   ⑤NaHSO4固体   ⑥稀盐酸   ⑦熔融的 CaCl2   ⑧NaHCO3固体。请回答下列问题：

(1)将上述各物质按下列分类标准进行分类，将有关物质的序号填写在表格空白处：

(2)上述七种物质中有两种物质混合后可发生反应生成H2，该反应的离子方程式为___________。

(3)⑤在水中的电离方程式为___________。

(4)将④的溶液加入⑦的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(5)某小组同学欲比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计如图所示实验，则物质A为___________(填化学式)，烧杯___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中有白色沉淀产生。

(6)如图所示，在气密性良好的锥形瓶Ⅰ和Ⅱ中分别逐滴滴加足量稀盐酸。

①反应开始后，___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球先鼓起。

②反应结束后，恢复至室温，___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球体积较大。