张家口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空：

（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为_____________

（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol·L-1的溶液500mL，则气体的体积V是____________L

（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_____________g

（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________

①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水④0.2mol硫酸

A．①④③②   B．④③①② C．②③④① D．①④②③

（5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

6、空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。

(1)属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)双碱法脱硫过程如下图所示。

①的电离方程式是___________。

②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是___________(填序号)。

A．和稀 B．和稀

C．与稀 D．和稀盐酸

③过程I的离子方程式是___________。

④过程II中反应的化学方程式是___________。

⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是___________(填化学式)。

(3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。

①该电池消耗9.2g时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是___________L。

②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因___________。

7、Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。

已知：

②

(5)则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______，相同状况下，能量较低的是_______，白磷的稳定性比红磷_______(填“强”或“弱”)。

Ⅲ.已知25℃、101kPa时：

①

②

③

(6)在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_______。

8、回答下列问题

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。

②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。

③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。

(2)25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11

①试计算CO的水解常数Kh为___________；

②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；

③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式___________。

9、某离子反应的反应物和产物如下：MnO+I-+H+→Mn2++I2+IO+H2O

（1）该反应中被还原的元素是___，氧化产物是___。

（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__

___MnO+___I-+___H+→___Mn2++3I2+4IO+___H2O

10、2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯()。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：

①

②

计算的___________。

11、根据下图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。

(1)试管Ⅰ里的试剂是___________。

(2)在Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，应先___________(打开、关闭)止水夹。某同学用如图装置也可制备Fe(OH)2沉淀。若没有苯，则可观察到的实验现象是___________。

12、是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

(1)氯在元素周期表中的位置是___________，的中子数为___________。

(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是___________(填序号)。

a．原子得电子能力

b．与金属钠反应得电子的数目

c．最简单气态氢化物的稳定性

d．单质的沸点

(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏。该过程的机理如图，总反应化学方程式为___________。

(4)化工、冶金行业的废水中存在，可用气体将其转化为两种无毒气体

①的电子式为___________。

②该反应的离子方程式为___________。

(5)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图，Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实现现象是___________，反应的离子方程式为___________。

13、Ⅰ.某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气并探究其性质。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为___________；

(2)装置F的作用为___________；

(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为___________(用仪器下方字母表示，例如A→B→C)

(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的___________性和___________性。

Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(5)浓硫酸的作用是___________；

(6)证明氯气和水反应的实验现象为___________

(7)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。

14、铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。

(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？

(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？

15、工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

试依据如图转化回答下列问题：

(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_______。

(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：___________。

(3)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_______________。

(4)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：____。

16、汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

(1)用CO可将汽车尾气中的NO还原为。探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应 的影响，如图所示，表示2MPa的是反应___________(填字母)。

(2)一定温度下向容积为的密闭容器中加入、，此时容器总压为，发生反应，时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，则内___________mol∙L-1∙min-1；该反应的为___________。[标准平衡常数，其中为标准压强()，、、和为各组分的平衡分压[已知，其中为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数]

(3)用可催化消除污染：。该反应速率，，该反应的平衡常数___________(用含、的式子表示)若将和投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下，平衡时的转化率为，___________。

(4)在恒容、和的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：，相同时间内测得不同温度下转化为的转化率如图a所示，温度升高有副产物生成，测得不同温度的生成量如图b所示。

①结合图b分析，VWTi/AC50在之后NO转化率降低的可能原因是___________。

②图中X点所示条件下，反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③250℃时，若起始时充入，，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。