梧州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。_________________

6、有下列六种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl  ⑥Al(OH)3

(1)pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室温下，值为11的①溶液中，由水电离出来的c(OH—)=______

(3)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(4)写出⑥的酸式电离方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________(用离子方程式解释)

(6)已知反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

7、按要求填空：

(1)官能团-COOH的名称是_______；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；

(3)ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是_______；

(4)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应的类型是_____反应

8、按要求回答下列问题：

Ⅰ．（1）用系统命名法命名烃A___________________；

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种，若烃A由单烯烃与H2加成所得，则原单烯烃有________种结构(不考虑顺反异构)。

（2）的结构简式为________

II．已知某有机物的结构如图

（3）该有机物中官能团的名称是

（4）1 mol该有机物与足量Na反应的化学方程式是_

9、下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：①   ，⑥   。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是   ，还原性最强的是   。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）

（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： 。

（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是   。

10、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

11、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和C    B．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；         

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；       

(4)___________组两物质是同一物质。

12、酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应___________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___________。

(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________。

13、如图是实验室煤干馏的装置图：

(1)指出图中仪器名称：a_______，d_______。

(2)仪器d的作用是_______，c中液体有_______和_______，其中无机物里溶有_______，可用_______检验出来。有机物可以通过_______的方法使其中的重要成分分离。

(3)e处点燃的气体的主要成分有_______(填化学式)，火焰的颜色是_______。

14、玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)

S+ K2SO3K2S2O3

请计算：

(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。

(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)

15、研究NO2、SO2、CO等大气行染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

(1)已如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—196.6kJ/mol，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=—113.0kJ/mol。

①请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式___________。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2 L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变，

d．每消耗1 molSO2的同时生成1 mol NO2

(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H =—99 kJ/mol，则反应物的总能量___________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。在恒温条件下体积为2 L的密团容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2 min时制得生成CH3OH 0.2 mol，则0—2 min的平均反应速率v(H2)=___________，CO的转化率为____________，反应前后的压强比为___________。

16、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、

I.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)。

CO2和H2在一定条件下合成甲醇。在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为6mol的CO2和H2发生反应：，改变氢碳比[]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表。

(1)下列说法中正确的是___________(填标号)；

A．v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡

B．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大

C．CO2和H2合成甲醇为放热反应

D．当混合气体密度不变时，达到平衡

(2)在700K、氢碳比为3.0的条件下，若5min时反应达到平衡状态，则0~5min内用H2表示的平均反应速率为___________；

(3)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

II.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为。原料初始组成，体系压强恒定为0.1MPa，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

(4)图中曲线a代表四种物质中的_______(填化学式)；

(5)利用A点数据，计算630K时反应的平衡常数Kp=______(列出计算式即可。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

III.电解法转化CO2可实现CO2的资源化利用。

(6)电解CO2制的原理示意图如下所示，反应时阴极电极反应式为___________。