乐山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、生物燃料电池和燃料电池由于其自身的特点在生活、生产中具有广阔的应用前景。粗铜提纯的电化学装置示意图如图所示。

请回答下列问题：

(1)乙池是_______(填“原电池”或“电解池”)。

(2)a、d电极的名称分别是_______、_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)；f电极的材料是_______(填名称)。

(3)闭合开关K，甲池中产生的H+的移动方向是_______(填“从左室移向右室”或“从右室移向左室”)；乙池中c电极的电极反应式是_______。

(4)该电化学装置中每消耗22.4L O2 (已换算成标准状况)时，电路中转移_______个电子，消耗的葡萄糖与甲醇的质量之比为_______，电极f的质量_______(填标号)。

A.增加64 g          B.减少64 g          C.增加128 g          D.减少128 g

6、按要求对以下常见物质进行分类：铁红、胆矾、氢氧化钾、醋酸、酒精、金刚石．请按要求写出有关物质的化学式．

（1）属于单质的是__；属于盐的是____；属于酸的是______。

（2）Fe2O3俗称铁红，氧化物类型属于____。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______。

7、下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子结构示意图为____________。

（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是________。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________________________。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

   ①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）

   ②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。

（5）金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。

8、有A、B、C、D、E五种前四周期的元素。A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8。E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）C元素的电负性___D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________

（填“大”或“小”）。

（3）E的价电子排布式为_______  _，该元素位于周期表中__  _族。

（4）化合物A2D的电子式为______________________。

（5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则D2B2分子中D原子的杂化类型是__________，D2B2是_________分子（填“极性”或“非极性”）。

（6）R的化学式为________________（用元素符号表示）。已知R晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的边长a=_____________ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）。

9、下面的键线式表示维生素A的分子结构：

(1)该有机物的分子式为___________

(2)维生素A中含氧官能团的名称为___________

(3)维生素A中氧的质量百分数是___________(结果保留小数点后一位)

(4)写出2－甲基－1，3－丁二烯的键线式___________，维生素A的六元环上的碳原子是否一定共平面___________(填“是”或“否”)

10、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是_____。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同素异形体的是：_____。

（4）互为同分异构体的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____

（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。

11、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质。

请回答下列问题：

（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第______________组中的所有物质反应，这种物质是______________。

（2）第Ⅱ组物质中，与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应的是______________，该物质能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应，其化学方程式分别为_____________、________、____________。

12、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)   CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

⑵该反应为   (填“吸热”或“放热”)反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为   。

13、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：____________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是____________。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________。

(3)试管C中试剂为____________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为____________。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用：____________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：____________。

14、(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________，当两种沉淀共存时，__________（保留两位有效数字）。

(2)25℃时，向0.01mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为____________；当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，当Mg2+完成沉淀时，溶液的pH为___________ (忽略溶液体积的变化，已知：。

(3)该温度下，反应Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常数K=_____________。

15、重铬酸钾是实验常用的基准试剂和氧化剂，在鞣革、印染、颜料和电镀等工业领域具有广泛应用。由某铬铁矿(主要成为，含、、等杂质)制备的简要流程如下：

回答下列问题：

(1)若按上述流程在实验室制备，焙烧氧化应选用的仪器是_______(填标号)。

A．瓷坩埚

B．铁坩埚

C．烧杯

D．蒸发皿

(2)“焙烧氧化”时，铬铁矿中的杂质会转变成、和，“水浸”时会发生水解生成进入滤渣1，其离子方程式为_______。

(3)25℃时，若向水浸后的滤液中加入的，调节pH值为8，则此时溶液中_______。“除铝、硅”时pH值过高或过低的影响是_______。

(4)与之间存在如下平衡：(黄色)(橙色)，则“转化”时溶液的颜色变化为_______，溶液中的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)可用如下方法测定产品中的含量：准确称取0.6000 g纯化后的晶体溶于水配成250 mL溶液，取25 mL加入稀硫酸和过量KI固体置于暗处，发生反应，滴加几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定，发生反应，滴定至终点时消耗12.00 mL。

①滴定终点的现象为_______。

②产品的纯度为_______(已知)。

16、合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。

(1)在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是_______(填字母)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2

(2)将水蒸气通过红热的焦炭即产生水煤气，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1。该反应在常温(298K)下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)在一个容积为2L的密闭容器中，通入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)     ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是_______

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K=0.03

C．升高温度，平衡常数K减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

(4)从能量的变化和反应的快慢等角度探究反应：2H2+O22H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：

则生成1mol水可以放出热量_______kJ。

(5)以下反应：①木炭与水制备水煤气；②氯酸钾分解；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。其中属于放热反应的有_______(填序号)。