和田地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用轰击 ，生成g并放出3个中子()。

(1)g的原子核内中子数是_______。

(2)推测Og在元素周期表的位置_______。

(3)2019年科学家首次合成全碳的环形分子，下列说法正确的是_______

A．C18和金刚石、石墨互为同素异形体

B．C18是一种性质很稳定的化合物

C．C20O2、C22O4、C24O6随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大

D．C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物

(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______；

(5)在383K时，将二氧化锰溶解于浓硫酸中，可得硫酸锰[ Mn2 ( SO4)3]并放出氧气。试写出该反应的化学方程式_______；

(6)已知铋酸钠( NaBiO3 )是一种浅黄色的粉末，不溶于冷水，它可以在高酸度的溶液中将Mn2+氧化成 ，自身被还原成Bi3+。试写出该反应的离子方程式_______。

6、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式__________。

（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______．

7、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)浓硝酸具有以下性质：

①强氧化性　 ②酸性　  ③还原性　  ④不稳定性　  ⑤挥发性　

下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体___________。

(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目___________。

(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是___________(填字母代号)。

A．0.5mol         B．1.0mol     C．2.0mol       D．3.0mol

(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是___________(填字母代号)。

A．Cu Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4  Cu(NO3)2

(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。写出该反应的化学方程式________，当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为________。

8、SO2具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。

(1)硝化法既能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H＜0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO2和SO2，达到平衡时NO和NO2的浓度之比为3：1。

①t℃时，该反应的化学平衡常数为___。

②t℃时，向某容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，v正___v逆(填“”、“”或“”)

(2)某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO2，方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO2的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为___。

②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___，b=__。

9、回答下列问题：

(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式___。

(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如表：

请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是___。

10、实验室制取气体所需装置如下图所示：

请回答以下问题：

(1)装置中标“a”的仪器名称是_________。

(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，所选装置为_______(填字母序号，下同)，其反应的化学方程式为________。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为___________。

(3)实验室常用氢氧化钙和氯化铵两种固体混合加热的方法制取氨气，已知氨气是一种密度小于空气、极易溶于水的气体，实验室制取、收集氨气应选用的装置是___________。

11、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为   ；

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量     （填序号）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是   、 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

12、中考期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备了午餐：馒头、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。这些食物中含有__(填两种)等人体所需的营养素。从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有__(填序号，任选一种)。

A.凉拌黄瓜 B.煎鸡蛋 C.米饭   D.蛋糕

13、某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________（写化学方程式）,该实验研究的主要目的是   。浓硫酸的作用是   。

（2）B、C中能观察到的实验现象是

B中 ；

C中 ．

（3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是    ，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是   。

14、(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________；

(2)乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_______g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L•mol-1 )

(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+。则________升矿泉水中含有1molMg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/L。其溶质的物质的量浓度为________；

(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g。在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_______；

(6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体______（填“物质的量”或者“质量”）相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

15、研究氮及其化合物参与的反应，对于提高含氮物质的平衡转化率和产品产率都具有重要的意义。回答下列问题：

（1）已知：Ka1（H2SO3）＞Kb（NH3·H2O）＞Ka2（H2SO3）。工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，恰好生成（NH4）2SO3时，溶液显_______性（填酸、中或碱）；继续吸收SO2恰好生成NH4HSO3时，溶液显________性（填酸、中或碱）。

（2）在α-Fe（III）铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下：

①H2(g)=2H(g) ∆H1②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g) ∆H2

③(NH）(g)+H(g)⇌(NH2)(g) ∆H3④(NH2)(g)+H(g)⇌NH3(g) ∆H4

总反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H。则∆H4=_______（用含∆H1、∆H2、∆H3、∆H的式子表示）。

（3）660K在恒容容器中，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率方程为：v=k·cm(NO)·cn(O2)，k是该反应在660K时的速率常数。NO和O2的初始浓度为c（NO）和c（O2），反应的初始速率v如下表所示。

①m=______，k=_____（只写数值，不写单位）。

②第1组达平衡时，n(NO)+n(O2)=n(NO2)，平衡常数K=_____（保留一位小数）。

③一定温度下，向恒容容器中充入NO和O2，O2初始的体积分数[（O2）]与平衡时NO2的体积分数[（NO2）]关系如上图所示。（O2）=时，（NO2）可能为_______点（填C、D或E）。

16、磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是___________。

A质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线衍射法

(2)第一电离能介于、P之间的第三周期元素有___________种。分子中心原子的杂化方式为___________。

(3)基态原子的核外电子排布式为___________，原子的逐级电离能数据如下：

为什么第五电离能与第六电离能相差较大？___________。

(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如下图所示)，P原子的杂化方式为___________，层与层之间的相互作用为___________。

(5)的熔点为，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________。Ga，每个原子周围最近的原子数目为___________，一个晶胞中配位键的数目为___________。

(6)已知的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞中最近的和原子核间距为___________(列式表示)。