七台河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式_____。

(2)电池 B 工作时盐桥中的 K+流动方向(填“向ZnSO”或“向 CuSO ”)_____溶液；假如 Zn 的消耗速率为 2×10-3mol·s-1，计算K＋的迁移速率_____。

(3)电池 A 与电池B比较，电池 B 的工作效率大大提高，说明原因_____。

(4)利用电池 A 进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了 1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)_____。

6、在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的质量之比为______，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。

7、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_______。

(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

A．氮分子是双原子分子

B．氮元素的非金属性很强

C．氮原子的半径较小

D．破坏氮分子中的化学键很难

(3)N2的电子式：_______，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3       B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO                    D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(4)氨气的电子式：_______。

(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_____。

8、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。

①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)___________

a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等

c．

d．

e．反应混合体系的压强不再发生变化

f．反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应，设计并进行实验。实验数据如下：

i．该实验1、2、3探究___________，对反应速率的影响，因此v=___________。

ii．实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c=___________。

9、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为。回答下列问题：

（1）乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式是__。

（2）乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式是_。

（3）乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为_。

10、随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：

（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决_________问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的_________（填“碘化钾” 、 “碘酸钾”或“碘单质”）。

（2） 我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。 下列属于碱性食物的是___________（填 “肉类” 、 “鸡蛋”或“水果” ） 。

（3）服用药物时要对症下药。胃舒平[主要成分 Al（OH）3]适合于治疗____________（填“感冒发热” 、“细菌感染”或“胃酸过多” ）。

11、一定温度下，冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是_______。

(2)c点溶液的pH_______(填“>”或“<”)b点。

(3)a点溶液中H+的物质的量________(填“>”或“<”)c点。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)减小，可以采取下列措施中的______(填选项序号)。

A．加水   B．通入HCl(g)   C．加入锌粒

12、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O__形，杂化类型__；

(2)CO__形，杂化类型__；

(3)SO__形，杂化类型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，杂化类型__；

13、过量排放含氮废水，会引起水体污染。含的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。

I.氨氮去除

i.吹脱法

(1)加入Ca(OH)2的目的是___________。

(2)用热空气吹脱效果更好，原因是___________。

ii.NaClO氧化法

一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。

已知：HClO的氧化性比NaClO强。

(3)时，将NaClO溶液氧化NH的方程式为：+2=N2++3H2O+2H+，若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为___________。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是___________。

Ⅱ.氨氮含量测定

研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：

(4)①B中盛装的物质为___________；装置D的作用是___________。

②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为_______mol/L。

Ⅲ.含氮化合物的性质研究

某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。

实验如下：

i.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；

ii.加入pH已调至2.5的KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；

iv.检测到滤液中存在、和Fe2+。

(5)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是___________，用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：___________。

(6)取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是___________。

14、（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为____________，原子数之比为____________，氧原子数之比为_____________________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_____________________。

（2）气体A在标准状况下的密度为1.25 g • L-1，则气体A的相对分子质量为___________________。若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为________________；若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为___________________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH 4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为 _____________________

（4）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H 2和O 2的混合气体，其平均相对分子质量分别是 _____________________和 __________________________．

15、以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______。

（3）滤渣2 的成分是_______（填化学式）。

16、用冶铅废渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等杂质)制取立德粉和回收铅的工艺流程如下：

(1)“酸浸”时，PbS被氧化生成S，硝酸被还原为NO，则氧化0.3 mol PbS时，消耗HNO3______mol。

(2)“溶解、煮沸”时会发生多个反应。

①PbSO4溶解的离子方程式为__________________。（已知：Pb(CH3COO)2是弱电解质）

②“沉铅”时生成的沉淀中混有Fe3+，煮沸时醋酸铁水解的化学方程式为__________________。

(3)海绵铅(含少量Zn、Cu等杂质)进行“电解精炼”时，用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作电解液，海绵铅作_____(填“阳”或“阴”)极，阳极泥的主要成分是______(填化学式)。

(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理论含量为29.4%。

①若要生产ZnS的理论含量为62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另两种原料可能为______。(填标号)

A. ZnSO4   B.NaCl   C. ZnCl2   D. Na2SO4

②测定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，调节pH至1~3，然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀，该沉淀的溶度积常数Ksp的表达式为______。

(5)滤液4经加热后可返回______工序循环使用。