葫芦岛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。

①核外有2个电子层、10个电子的原子__________________；

②质量数为23、中子数为12的原子__________________；

③电子总数是最外层电子数3倍的原子__________________。

(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

A.     B.     C.     D.

①电子层排布相同的是__________________；

②属于同一种元素的是__________________；

③属于金属元素的是__________________；

④属于稀有气体元素的是__________________。

6、请写出下列物质的离子方程式

（1）Na2CO3:___________________（2）NH4Cl:___________________

（3）Ba(OH)2:____________________（4）HNO3：____________________

7、下表是元素周期表的一部分。

请完成下列填空

(1)的结构示意图为___________。

(2)第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(4)的电子式为___________；结构式为___________。

(5)写出一个能证明Cl的非金属性强于Br的离子方程式___________。

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推断正确的是___________(填字母序号)

A．具有还原性

B．的稳定性比强

C．的酸性强于

D．在一定条件下可与NaOH溶液反应

(7)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与Al，这种规律称为“对角线原则”。与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

8、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_____(填字母序号)。

a．N2转化为氨态氮

b．硝化过程

c．反硝化过程

(2)氮肥是水体中的主要来源之一，检验氮肥中的实验方案是_____。

(3)硝化过程中，含氮物质发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_____mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_____。

9、填空。

(1)HClO中Cl的化合价为___________，该分子的电子式为___________

(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其主要原因：___________(用离子方程说明)。

10、（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=   ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是 ｡

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为   。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为    。

11、一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA，2nmolB，发生反应A (g)+2B (g)2C (g) △H<0，反应达到平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．

（1）K和x的关系满足K=_____________，在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______（填字母）。A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动      C．不移动

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_____________；t8时_____________；

②t2时平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。_____________

12、X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生反应：Y+X甲(g) ，  Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

（1）X的结构式是___________。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙(PZ3)分子，也可生成固态丁(PZ5)分子。磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是____________。已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热399kJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=_________

（3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是_______的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____。

（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

13、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中可稳定存在。

I.制备

反应原理：

实验步骤：

①称取mgNa2SO3加入仪器a中，再加入一定量的蒸馏水。另取ng研细的硫粉，用无水乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置已略去)，沸水浴恒温反应60min。

③趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取0.3g产品(杂质不参与反应)，用一定量的蒸馏水溶解，用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，发生的反应为。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填标号)。

(2)Na2S2O3在酸性条件下不能稳定存在，用离子方程式表示其原因：___________，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为___________。

(3)①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是___________。

②滴定起始和終点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为___________mL。

③产品的纯度为___________(保留三位有效数字)%。

(4)还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成，检验与Cl2反应后的溶液中是否存在的方法为___________。

14、常温下，在50.0g水中溶解，恰好达到饱和，该溶液密度为，求：

(1)该溶液中阴、阳离子(忽略水的电离)的总物质的量_____？

(2)该溶液中的物质的量浓度_____？

(3)取出20.0ml该溶液，配成浓度为的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升_____？

15、消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1   在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

①0～10 min 内，N2的平均反应速率 υ(N2)=________，T1℃时，该反应的平衡常数 K=_____。

②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ （填字母）

a. 加入一定量的活性炭        b. 改变反应体系的温度     c. 缩小容器的体积     d. 通入一定量的NO

③若30 min后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）NH3催化还原法：原理如图所示

①若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。

②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是___。

（3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的_________ （填“正极”或“负极”）。

②将石墨电极设置成颗粒状的目是_____________________。

③阳极的电极反应式为___________________。

16、工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量等)生产高纯的流程示意图如下。

(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。

①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_______。

②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为该反应的离子方程式为_______。

(2)“浸出”过程中产生的在“除砷”步骤①中被氧化成，该离子方程式为_______。

(3)“除重金属”时加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_______和。

(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：_______。

(5)“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为_______。

(6)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。

已知：ⅰ．固体失重质量分数。

ⅱ．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。

①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为_______(保留到小数点后一位)。

②根据图1和图2，获得高产率(分解率)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是_______(填字母序号)。

a．恒温                 b．恒温

c．恒温               d．恒温