朔州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：________________。

(3)写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式：________________。

6、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)①~⑦元素中原子半径最大的是_______半径最小的是_______(用元素符号表示)；

(2)②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)；

(3)③的单质着火时不能用水来灭火，原因之一是其燃烧的产物能与水反应，该反应的化学方程式为_______，该反应中产生标准状况下22.4 L的气体时，转移的电子的数目为_______(用含的代数式表示)；

(4)写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；

(5)⑦元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。(用化学式表示)

7、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

(1)该浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。

A．溶液的密度   B．溶质HCl的物质的量

C．溶质HCl的物质的量浓度   D．溶液中Cl-的物质的量

(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①需量取___________mL该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：___________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：___________。

Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示[已知：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O]。

(1)原合金中，镁的质量为___________g，铝的质量为___________g。

(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

8、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

(1)通常所说的三大合成材料是指塑料、___________和___________

(2)材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的 ___________

9、按要求用系统命法写出下列物质名称或结构简式

（1）用系统命法命名

①  _________。

② _________________。

（2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：____________

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

10、(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率___________mol·L-1·s-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。

(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(3)表中V1=___________mL。

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。

(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1。

11、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价

SO42- ____ 　　 SO32- ____  ClO3-____ 　　NO3-_____KMnO4____  　　 K2MnO4 ____ 　  FeSO4 ____ 　  FeCl3____

12、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na+xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源___(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__。

②放电时，发生还原反应的是___(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：__，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象___。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为__。

13、实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜[]的流程如下：

已知：

①废铜屑的主要杂质有CuO、、、FeO和，“酸浸”使用的装置如图；

②相关数据见下表：

请回答：

(1)仪器Y的名称是___________，溶液Z的作用是___________。

(2)流程中需要对滤液加热至70℃但又不宜过高，理由是___________。

(3)下列有关说法正确的是___________。

A．“酸浸”装置鼓入的也可用空气代替

B．物质X可能是CuO、NaOH溶液或浓氨水

C．滤渣的主要成分是、、和

D．流程中两次对溶液调pH，其调节范围和操作目的均不相同

E．“系列操作”包括了充分搅拌、趁热过滤、蒸馏水洗和灼烧等步骤

(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜[]的组成进行分析。

①滴定法测定时需要用到酸式滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：______

向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液______→______→______→______→______→______→在滴定管架上竖直放置，静置后读数

a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗

b．将活塞旋转180°后静置观察

c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡

d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度

e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度

f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡

②测得碱式碳酸铜[]的热重分析结果如图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知___________(保留3位有效数字)。

14、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al质量各多少克?_________

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________

15、弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀-溶解平衡。

(1)现有10种物质：a.汞，b.金刚石，c.氯气，d.硫酸钡晶体，e.醋酸，f.二氧化碳，g.氨水，h.氯化钠固体，i.熔化的氯化钠，j.氯化钠溶液。

①能导电的是_______。

②属于强电解质的是_______。

(2)室温下，向100mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体(假设溶液体积不变)，溶液中的比值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，当pH=7时，溶液中c(Na+)=_______(写出计算式)。已知：室温下，Ka (CH3COOH)=10-4.76。

(3)实验室通常不会精确配制NaOH溶液，而是粗略配制，然后在使用时利用邻苯二甲酸氢钾(用KHX表示)进行标定。标定操作为称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积去离子水将其溶解，然后用粗配的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中各型体(H2X、HX-、X2-)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。

①室温下，0.10 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；由上图可知A、B两点的pH分别为2.95、5.41，则C点pH=_______。

②标定时，所用的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)。

③标定时，若盛放NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则标定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

16、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。

(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＜0。为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示。从反应开始到达平衡状态，v(H2)=_______；该温度下的平衡常数K=_______(mol·L-1)-2 。能使平衡体系中增大的措施有_______(任写一条)。

(2)工业上利用甲醇制备氢气。主要反应为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p2，且=2.2，则该条件下CH3OH(g)的平衡转化率为_______。

(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极为电池的_______(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为_______。

②请完成电解池中转化为Cr3+的离子方程式：

_______+ _______Fe2++_______= _______Cr3++ _______Fe3++ _______。

_______