昆明2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、糖类的组成：糖类是由___________三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多数可用通式Cn(H2O)m表示，因此糖类也被称为___________。

6、已知下列反应：

①CO2＋H2O＝H2CO3

②C＋H2OH2＋CO

③2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

④2Mg＋CO22MgO＋C

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。

（2）反应③涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。

（3）用双线桥法表示反应④中电子转移的情况：_______。

（4）酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量FeSO4溶液，KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋。试写出该反应的离子方程式：_______。

（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。

A．NaNO2被还原　　　　　　　　B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C>Fe2＋　　　　　　　　D．NaNO2是还原剂

7、阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

(1)铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱(生成或ZnO)。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为___________。

③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________；

④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是___________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　         B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　         D．硫酸锌和氨水

(2)Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2+；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，合理方案的反应原理为___________(用离子方程式表示)。

②方案Ⅲ中，如果___________＜b＜___________(用含a的代数式表示)，可确认红色粉末含有Cu2O。

8、Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）

9、I.某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。

(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)， pH将_______(选填“变大”、 “变小”、 “不变”。反应的方程式为_______。

(3)我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。产生标况下2.24LH2时，脱除SO2_______ g。

II.如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序 号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。

(5)为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有 NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。

10、根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

11、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

12、（1）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

②已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；

③已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_________（填“固”或“液”或“气”）态物质；

④若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

13、四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)；

有关信息如下表：

回答下列问题：

(1)甲装置中仪器A的名称为 _____。

(2)用甲装置制氯气，MnO被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 _____。

(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 _____(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；       ②_____。

(4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为 _____；己装置的作用是 _____：

A．除去未反应的氯气，防止污染空气

B．防止空气中CO2气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有　　(填标号)。

A．H2O2溶液

B．FeCl3溶液(滴有KSCN)

C．AgNO3溶液

D．溴水

(6)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为 _____。(保留3位有效数字)

14、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

(1)电源正极为_______（填a或者b），滤纸上c点附近会变________色。

(2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液需加入________g的________可使溶液复原。

15、铝灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，利用铝灰制备净水剂的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的

回答相关问题：

(1)酸浸时为确保安全应注意___________，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是___________。

(2)操作I和II的名称是___________。

(3)若无氧化步骤，对实验的影响是___________。

(4)棕色沉淀含。操作①加入反应的离子方程式是___________，判断该反应完成的现象是___________。

(5)操作②调的原因是___________。

(6)可制作聚合硫酸铝()，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若，则___________。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为___________。

16、雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放的固体小颗粒，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2反应生成NO的过程如下：

①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。

②反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=___________。

③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH=akJ·mol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6kJ·mol-1；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-113.0kJ·mol-1。

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。