锦州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、填空

(1)的名称是 ______ ；

(2)的名称是 ______ ；

(3)的含氧官能团的名称___________________________________

(4)实验测定某有机物元素质量组成为C:69％  H：4.6％ N：8.0％，其余是O，该有机物的实验式为________

6、(1)如图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式：___________。生产中可分离出的物质A的化学式为：___________。

(2)电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解的原理如图所示，阴极反应式为___________。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为___________g。

(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2−离子。

①d电极的名称为___________，该电极的电极方程式为：___________。

②如图2所示为用惰性电极电解100mL0.5mol·L−1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________

7、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：____，该反应中还原产物是____。

(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。

①气体X的结构简式为____。

②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

提示：2CH3CHO+O22CH3COOH

i.A→B的反应方程式为____；

ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为____。

8、配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为、、和。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

______

______

(绿色和紫色)______。

(2)后两种物质的组成相同而颜色不同的原因是______。

(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

9、用“”或“”回答下列问题。

(1)酸性：H2CO3 ______H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。

(2)碱性：Ca(OH)2 ______Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______Al(OH)3。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。

(4)还原性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。

(5)酸性：H2SO4 ______H2SO3，HClO4 ______HClO。

(6)从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越______；

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越______；

③元素的______性越强，其对应简单氢化物的稳定性越强；

④非金属性越强的元素生成的简单氢化物的还原性越______；

⑤同种非金属元素形成的氧化物对应的水化物，其成酸元素的价态越高，其酸性越______。

10、某烃的相对分子质量为128，则该有机物的分子式为_____或_________。

11、常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8×10-12.回答下列问题：

(1)滴定终点的现象：_______。

(2)该温度下AgSCN溶度积常数Ksp=_______。

(3)为防止指示剂失效，溶液应维持____(填“酸性”或“碱性”，)，若用K2CrO4做指示剂，应控制其浓度不超过___。(假设c(Ag+)≤10-5mol·L-1，完全沉淀)

(4)当加入15.00mLNH4SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag2SO4，则此时溶液中c()=___。

(5)滴定终点，再加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“无”，)沉淀生成。

12、有以下几种物质：①浓硝酸，②H2S，③硫酸氢钠固体，④二氧化碳，⑤金刚石， ⑥氢氧化铜，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。以上能导电的是____________(填序号，下同)；以上属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________；属于非电解质的是____________；

13、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某小组以二疏化碳(CS2)和氨水为原料制备KSCN晶体，按如下流程开展了实验：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；不溶于CS2；

②

请回答：

(1)步骤Ⅰ中判断反应已经完全的实验现象是_______

(2)步骤Ⅱ的脱硫蒸发的目的是除去，产生的气体用上图1进行吸收。

①采用多孔球泡的作用是_______

②吸收硫化氢的离子反应方程式是_______

(3)下列说法不正确的是_______

A．步骤Ⅲ可以用溶液潜换KOH溶液

B．步骤Ⅳ中减压蒸发可以加快蒸发速率及防止产物的分解

C．步骤Ⅳ中采取冰水快速冷却溶液以得到颗粒比较大的晶体

D．步骤Ⅳ中采用的离心分离是借助于离心力，使密度不同的物质进行分离的方法

(4)步骤Ⅴ提纯的方法是KSCN粗品在沸腾的乙醇中重结晶。请给出合理的操作排序：(下列提供的部分步骤可不用，也可重复使用) _______

_______→_______→_______→_______→_______→_______→纯品

a.趁热过滤        b.粗品溶于乙醇制热饱和溶液        c.粗品溶于水制热饱和溶液        d.缓慢冷却        e.加入活性炭回流脱色        f.100℃减压干燥        h.抽滤

(5)测定产品中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。

滴定时发生的反应：)

①判断到达滴定终点的方法是_______

②样品中KSCN的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。

14、已知在一个1L的密闭容器中放入4mol N2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。

15、CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：

(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ∙mol−1， CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ∙mol−1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。

(2)CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。

(3)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。

A．容器总压保持不变

B．相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO

C．CO的体积分数保持不变

D．保持不变

(4)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：

反应1：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)     ΔH1

反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)     ΔH2

若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH =]

①p1_____(填 “＞”或“＜”)p2。

②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。

③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=_______(结果保留2位有效数字)。

(5)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。

16、重铬酸钾可用于皮革、火柴、印染、电镀等工业。某兴趣小组采用Fe(CrO2)2为原料模拟工业流程制备K2Cr2O7晶体，流程如图：

(1)Fe(CrO2)2中Cr的化合价是____。

(2)步骤I“煅烧”的化学方程式为____。

(3)步骤II“水浸”中，NaFeO2会发生强烈水解，则滤渣1的化学式为____。

(4)步骤III“适量H2SO4”酸化时____(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

(5)步骤IV为得到杂质较少的粗产品K2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩至____时停止加热，冷却结晶。根据流程可知上述条件下K2Cr2O7的溶解度____Na2Cr2O7的溶解度。

(6)利用膜电解技术(装置如图所示)，也可实现K2CrO4制备K2Cr2O7的过程，其总反应方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑。阴阳两室内均加入K2CrO4溶液，则K2Cr2O7在____(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过交换膜的离子主要为____。