巴中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：

完成下列填空：

(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________

(2)实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为___________。

(3)从实验3分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1

6、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 ＜ ＞ = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

7、某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数________。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_________（填标号）。

A.通入惰性气体   B.提高温度   C.增加环戊烯浓度   D.增加碘浓度

8、研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物，Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物”分子的结构式为___________。

(2)氰酸铵()是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，且无双键存在，请写出氰酸铵的电子式___________。

(3)抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因___________。

(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。(已知电负性：H-2.1   Be-1.5   B -2.0   N-3.0   O-3.5   Al-1.5   Si-1.8)

a．Be—H．．．H—O       b．O—H．．．H—N       c．B—H．．．H—N       d．Si—H．．．H—Al

(5)冰晶石()主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。中Al原子处于6个F原子形成的正八面体中心，则中心原子周围的成键电子总数是___________个。

9、Ⅰ．根据下列6种符号回答问题

①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有___________种核素。

(2)互为同位素的是___________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。

II．现有6种物质：①MgCl2 ②Cl2 ③SO2 ④K2CO3 ⑤Na2O2 ⑥NaOH，请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物的是___________。

(2)含非极性共价键的离子化合物是___________。

(3)属非电解质是___________，熔融状态能导电的是___________。

10、写出下列反应的化学反应方程式：

(1)实验室制取乙炔_______________________；

(2)由甲苯制备TNT_______________________；

(3)实验室使用溴检验苯酚_________________；

(4)甲醛与银氨溶液的反应_________________。

11、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH) 

B.乙醇和乙二醇

C.丙醇和甲苯

D. 和

① 互为同系物的是___________ 。

② 互为同分异构体的是___________ 。

③ 既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是___________ 。

(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  B.葡萄糖(C6H12O6) C.某些蛋白质   D.油脂

① 遇I2变蓝的是___________。

② 遇浓HNO3呈黄色的是___________。

③ 能发生皂化反应制取肥皂的是___________。

④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案，并将字母填在空格内) 

A. 4.32 g B.8.64g   C.0.02mol   D.0.06 mol

12、（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。

13、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。

（2）向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。

（3）盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。

（4）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色。起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。

（5）向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。

（6）氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________（填“增强”“不变”或“减弱”）。

（7）将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。

14、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液。计算(计算结果保留小数点后两位)：

(1)混合后溶液中溶质的物质的量浓度；___________

(2)在1000g水中需溶解多少molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。___________

15、Fe及其化合物在生产和生活中用途广泛，请回答下列问题。

(1)基态Fe原子共有____种不同能级的电子。

(2)为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个最近的所有为顶点构成的几何形状为________。

(3)二茂铁是最重要的金属茂基配合物，结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。

①二茂铁的分子式为_______。

②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷，因此每个环含有____个π电子。

(4)一种铁基超导材料()(相对分子质量为M)晶胞如图c所示，图d为铁原子沿z轴方向的投影图。

①Co与Ca位于同一周期、且最外层电子数相等，但Co的熔点、沸点均比Ca高，原因是_____。

②As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为_______。

③的沸点(319℃，易升华)高于的沸点(130.2℃)，原因是_______。

④已知处于体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的分数坐标为，则As原子2的分数坐标为_____。

16、丙烯是合成多种高分子材料的原料，工业上常采用裂解丁烷获得丙烯。化学原理如下：

反应1：C4H10(g) C3H6(g)+CH4(g) ΔH1

反应2：C4H10(g) C2H4(g)+C2H6(g) ΔH2

(1)已知在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()。化学规定，稳定单质的生成热为0。

几种相关物质的标准生成热数据如下表所示：

反应1的能量变化如图1所示，逆反应活化能E2=_______ kJ∙mol−1。

(2)在刚性密闭容器中充入一定量丁烷，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内丙烯的产率与温度关系如图2所示。工业上宜选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。温度高于500℃时，乙催化剂作用下丙烯产率降低的主要原因可能是________(答一条)。

(3)在刚性密闭容器中充入适量丁烷，在一定温度下发生反应1和2，达到平衡后，再充入少量丁烷。下列推断正确的是_______(填标号)。

A．平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率增大

B．平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率减小

C．平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率增大

D．平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率减小

(4)在一定条件下，C4H10(g) C3H6(g)+CH4(g)生成丙烯的速率方程为υ净(C3H6)=k正c(C4H10) −k逆c(C3H6)·c(CH4)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)，测得速率常数k(包括k正、k逆)的负对数pk(pk=−lgk)与温度关系如图3所示。其中，能代表pk正与T关系的直线为_______(填标号)。

(5)在一定温度T℃，总压强恒定为14.8kPa的条件下，向密闭容器充入C4H10和N2的混合气体(N2不参与反应)。在T℃下，发生反应1和2，C4H10的平衡转化率与通入气体中C4H10的物质的量分数的关系如图4所示。

①其他条件不变时，C4H10的平衡转化率随着C4H10的物质的量分数增大而减小，其原因是_______。

②T℃时，C4H10的物质的量分数为0.8对应的平衡体系中，C3H6的选择性为。该温度下，反应1的平衡常数Kp=_______kPa[以分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数：C2H4的选择性=]。

(6)己二睛是合成尼龙66的原料。工业上，采用丙烯氨氧化法制备丙烯腈(CH2=CH−CN)，又采用电有机合成法制备己二睛[NC(CH2)4CN]，装置如图所示。

阴极反应式为_______。