武汉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

(1)A装置是________(填“原电池”或“电解池”)，A装置中通入SO2一极的电极反应式为________________________________________。

(2)N2O5在电解池的________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为____________。

6、(1)氨易溶于水的原因是__________________；________________(写出两点即可)。

(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越________(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H3RO4、②(HO)RO3、③H4RO4、④(HO)2RO2的酸性由强到弱的顺序排列为________________(填序号)。

(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO2＋4H2===CH4＋2H2O以减少空气中CO2的排放量。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

7、(1)根据图像填空：

①反应物是_______；生成物是_______。

②在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_______。

③该反应的化学方程式为_______。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)  b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器内密度保持不变                    d.容器内压强保持不变

③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化学平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)

8、用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

9、(1)写出下列物质的电离方程式：

ⅰ．NH4NO3______________________________，

ⅱ．H2SO4______________________________________________________________。

(2)现有下列8种物质，请按要求回答问题：

①淀粉溶胶  ②锌  ③氧化铁  ④碳  ⑤盐酸  ⑥苛性钠  ⑦碳酸钙 ⑧氢氧化铜悬浊液

ⅰ．属于单质的是_______________________(填序号，下同)

ⅱ．属于溶液的是________________________

ⅲ．属于胶体的是________________________

ⅳ．属于电解质的是______________________

(3)反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。

10、回答下列问题:

(1)下列物质中(s 代表固体，l 代表液体，g 代表气体)： A.CH3COOH(l)       B.蔗糖(s)       C.Cl2(g)       D.BaSO4(s)       E.石墨(s)，请填正确序号。

①属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。

②能直接导电的是_______，不属于电解质但水溶液能导电的是_______。

(2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：

①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来(填字母)_______，为什么？_______。

②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱(填字母)_______，为什么？_______。

③在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。下列各项中：

与 A 图变化趋势一致的是_______(填字母)， 与 B 图变化趋势一致的是_______(填字母)， 与 C 图变化趋势一致的是_______(填字母)。

a.向 Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量       b.向 CH3COOH 溶液中滴入氨水至过量

c.向澄清石灰水中通入 CO2至过量       d.向 NaOH 溶液中逐渐加入适量醋酸晶体

11、已知苯可以进行如图转化：

回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称为___，化合物B的结构简式___，反应②的反应类型___。

（2）反应③的反应方程式为___。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯___。

12、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

(1)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。

(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作_____剂。

(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______(均填序号，下同)；常作氧化剂的有______。

①KMnO4 ②铝 ③氧气 ④FeCl3 ⑤一氧化碳

(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为______ mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______(填“强”或“弱”)。

13、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如图列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应③的化学方程式：__。

(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有___种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象___。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：__。

14、在0.5molH2S中，约含有________________个氢原子，共有_________mol原子，其质量为____________克,在标况下体积为_____________L。

15、铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计利用制备还原铁粉的流程如下。

实验室中可用(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)植物油的作用是___________。

(2)实验过程中，欲将得到的溶液和溶液混合，操作方法是___________。混合后反应生成的离子方程式为___________。

(3)溶液要现用现配的原因是___________。

(4)“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为___________；取干燥后的样品11.33g，与木炭混合后焙烧，所有铁都被还原为还原铁粉，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质的质量为___________g。在高温条件下，过量的木炭与反应，写出此反应的化学方程式：___________。

16、电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示：

已知：Ksp(PbSO4)=2.6×10−8，Ksp(PbCO3)=7.4×10−14，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9；回答下列问题：

(1)“还原酸浸”时，MnO2被还原的离子方程式为_________。

(2)“浸出液”含有的盐类主要有MnSO4和少量的CaSO4、____，经除杂后得到精制MnSO4溶液。下图为MnSO4的溶解度随温度的变化曲线，从精制MnSO4溶液中获得MnSO4晶体的方法为____。

(3)“浸铅”反应PbSO4+2CH3COO-⇌Pb(CH3COO)2+能发生的原因是_____________。

(4)若“浸铅”后所得溶液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1mol·L−1，为实现铅与钙的分离，应控制“沉铅”溶液中c()的范围为__________mol·L−1。(当溶液中金属离子浓度小于10−5mol·L−1，可以认为该离子沉淀完全。)

(5)“沉铅”时，若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3。原因是________。

(6)“沉铅”的主要副产物除CH3COONH4外，还有_________。