临汾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用，请完成下列问题。

(1)向25 mL沸水中逐滴加入饱和溶液：煮沸至液体呈红褐色，停止加热。该反应化学方程式为_______，欲除去胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是_______。

(2)为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

①盐全部溶解，得到粗盐水；②向粗盐水中滴加过量的溶液；③向粗盐水中滴加稍过量的溶液；④向粗盐水中滴加稍过量的NaOH溶液；⑤将烧杯静置，然后过滤；⑧滴加盐酸，用玻璃棒搅拌；⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。

回答下列问题：

上述步骤②中如何判断已经完全沉淀？_______。该实验操作过程中，下列仪器不需要的是_______。

a．     b．       c．       d．     e．        f．   

(3)利用一定浓度的HCl溶液和制备进行有关实验。为了防止制备的逸散，某同学设计装置Ⅰ。

发生装置选择_______(填“图甲”、“图乙”)。若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为_______。

6、(1)常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则的电离方程式___________。

(2)时，已知0.1 mol/LHCl溶液中，现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=___________。

(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

下列微粒能大量共存的是___________。

A．、   B．、

C．、   D．、CH3COO-

(4)常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。

7、现有下列物质：

F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。

请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

8、1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族。回答下列问题：

(1)基态锗原子的核外电子排布式为___________。基态As原子中核外电子的运动状态有___________种。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。

(2)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为___________(已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构)。

(3)钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3，1mol该配合物含有σ键的数目为___________。该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。

A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．氢键　　E．配位键

(4)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知H—H键能为436kJ·mol-1，N—H键能为391kJ·mol-1，N≡N键能为946kJ·mol-1，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达到平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量(填“吸收”或“放出”，1分)___________kJ。

9、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________ (填字母序号)。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH 溶液

(2)镁铝尖品石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖品石的方法是：用AICl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，写出反应化学方程式为_____。

(4)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：___________。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aCIb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-): 3n(Al3+)，当B=时，b=________。 (填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤Ⅰ后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程Ⅱ发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是__________。

10、锌是一种重要的金属元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．请回答下列问题：

(1)基态原子核外的最高能层符号是______，基态最外层电子排布式为_________．

(2)硫酸锌溶于氨水形成溶液．

①组成的元素中，除S外其余元素的电负性由大到小的顺序为__________．

②在中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______．

③在中，与形成配位键的原子是____________(填元素名称)，写出一种与NH3互为等电子体的阳离子是__________．

④向溶液中逐滴滴加溶液，未出现浑浊，其原因是_______．NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________(写出一条即可)．

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃．ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________________．

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①该化合物的化学式为_____________；

②已知晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________(列出计算式即可)．

11、(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO  ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是___________

A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥   C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为___________；向10mL此溶液中加水稀释，pH值将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

(3)25 ℃时，pH＝3的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝___________(取近似值)

(4)25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝___________。(lg2＝0.3)

(5)酸碱中和滴定实验中对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

①加入待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水，则会使测定结果___________；

②酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果_____。

12、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。

(2)元素的非金属性: M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。

(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。

(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。

13、某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(夹持、固定装置均略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为______。

(2)如按装置由左向右，连接上述装置的正确顺序是_____。

a→f→g→_______→_______→_______→_______→h(填各接口字母)。

(3)装置B中NO2能够在催化剂作用下被NH3还原，生成氮气和水，写出发生反应的化学方程式：_____。

(4)甲是_____(填药品名称)，作用是______。

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_____。

(6)若装置E反应过程中共产生标准状况下气体22.4L(不考虑NO2与N2O4的转化)则消耗的浓硝酸的物质的量为_____。

14、Ⅰ．写出下列各烷烃的分子式：

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍：___________。  

(2)烷烃B的分子中含有300个氢原子：___________。  

(3)0.2 mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的O2 22.4 L：___________。

Ⅱ．已知某烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式：___________。

15、海洋植物如海带、海藻中含有丰丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入双氧水的作用是__，操作③的名称是__。

（3）I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是__。

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是__。

16、某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

完成下列填空：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___。

（2）试剂X是___，溶液D是___。

（3）在步骤Ⅱ中，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是___。

（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因：___。

（5）将固体F继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液，写出反应的化学方程式：___。