柳州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有 A．三氧化二铝  B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___________；

(2)属于两性氧化物的是___________；

(3)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；

(4)红棕色固体是___________。

6、书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHCO3。_____

7、、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。

Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。

Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。

(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。

8、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

9、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)    △H=-442.4kJ•mol-1；

S(s) +O2 (g)==SO2 (g)   △H=-297.0kJ•mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。

10、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)：试剂_______；离子方程式_______

(2)Cu(Zn)：试剂_______；离子方程式_______

(3)CO(CO₂)：试剂_______；离子方程式_______

11、胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式：________， 与铜同一周期的副元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有：________（填元素符号）．

（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是_____________．

相关的离子方程式为_____________________．

（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____________．

（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为________．

12、氯气可用于制备多种消毒剂，消毒泡腾片。如“84”消毒液。漂白粉等。其中是最新一代安全环保型高效杀菌消毒剂。含氯消毒剂可用于对生活用水受到污染的地区的饮用水或环境进行清毒。回答下列问题：

(1)若将通入紫色石蕊试液中。观察到的现象为___________

(2)中氯的化合价为___________价。我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠()的柱内的方法制得，发生反应的化学方程式为___________，从氧化还原反应角度分析。在该反应中的作用是___________；每生成转移的电子数为___________。

(3)工业上制取漂白粉的化学方程式为___________。若制取漂白粉(有效成分含量为)。则至少需要标准状况下的体积为___________L。

13、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。

(2)探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了而产生Cl2，设计以下方案：

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能的原因___________。

ii.方案II可证明K2FeO4氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

14、(1)相同质量的氢气、甲烷(CH4)、水，其中含分子数最多的是________；等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________。

(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的物质的量为______，该氧化物的摩尔质量为______。 

(3)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为______。

(4)现有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)

①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中SO42-离子的物质的量浓度为________mol·L-1。

②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL。

15、氢气是一种清洁能源，具有很大的发展潜力。

(1)氢能发展和推广目前还面临的困难有___________。(写出两点)

(2)储氢合金促进了氢能的推广和使用。储氢合金(M)的储氢和脱氢机理模型如图所示：

①已知：常温下α phase能自发地与H2反应生成β phase()，反应自发进行的原因是___________。

②根据平衡移动原理判断，有利于储氢合金储氢后释放出氢气的条件是___________。(写出两点)

③文献指出，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是___________。

④在容积恒定的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金(M)和bmol氢气发生反应，三个容器的反应温度分别为T1、T3、T3(T1＜T2＜T3)且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时储氢效率(η)是，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是___________。

(3)利用有机物相互转化也可实现储氢和脱氢。乙苯与苯乙烯之间的可逆反应实现脱氢和储氢过程如图所示。

(g) (g)+H2(g)

①在密闭容器中，维持体系总压恒定，在温度T℃时，物质的量为nmol、体积为VL的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数___________(为浓度平衡常数，计算结果用字母符号表示)。

②以上制氢过程也可以通过电解实现。电极使用多孔惰性电极，电解槽使用高分子电解质膜(只允许通过)分开，则阳极发生的电极反应式为___________。

16、I．近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以(22为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。涉及的反应有

I． CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)   ∆H1＜0

Ⅱ． CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ∆H2＜0

Ⅲ． CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)   ∆H3＞0

(1)关于反应I，下列描述正确的是_______(填字母序号)。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(2)若某反应的平衡常数表达式为根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：_______。

(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV在一定条件下，在合成塔中充入一定量2和2。不同压强时，2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。

①图a中，相同温度下，压强越大，2的平衡转化率越大，其原因是_______。

②由图b可知，△H4_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在一定条件下(温度为往恒容密闭容器中充入2和2，发生反应I，初始压强为P₀，5min达到平衡，压强为(则2的平衡转化率为_______。

II．近年，科学家发现，可用光电化学法将(2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示：

其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

(5)当电解电压为ulV时，阴极生成HCHO的电极反应式为_______。

(6)当电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则图中生成HCHO的法拉第效率为_______。